conductimétrie

invite44594c28 · 30/10/2006, 16h00

Bonjour à tous
Je voudrais savoir qu'elle est l'allure d'une courbe de conductimétrie quand on fait nu dosage d'un acide fort par une base faible.
Je suis complétement paumer parceque le protocole qu'on nous a donner y a plein d'erreur.

invite8241b23e · 30/10/2006, 16h04

Salut !

Sachant que OH- et H+ sont les ions les plus conducteurs en solution, loigiquement, ça va donner quoi ?

Avant l'équivalence ? Et après l'équivalence ?

invite44594c28 · 30/10/2006, 16h15

dans mon cours : base forte par un acide fort,
avant l'équivalence la conductivité diminue, après ça augmente.
pour mon tp c'est un acide fort par une base forte, et ça donne la même courbe, jcomprend pas très bien

invite8241b23e · 30/10/2006, 16h52

Ca donne pas exactement la même courbe, mais la même allure.

La concentration en H+ dimunue avant l'équivalence et devient quasi nulle à l'équivalence. Ensuite, le OH- en excès fait augmenter la conductivité.

A voir en vidéo sur Futura · Aujourd'hui

invite44594c28 · 30/10/2006, 17h42

C'est quoi la différence entre les deux courbes?

invite44594c28 · 30/10/2006, 17h46

ah mais oui j'ai compris, je suis ti con, en fait que ça soi dans un sens ou un autre, c'est que OH- et H3O+ forme une molécule d'eau, donc la conductivité diminue, et après l'équivalence on rajoute des ions qui font augmenter la conductivité, c'est ça?

invite8241b23e · 30/10/2006, 18h30

Voilà !

Dans un cas, c'est OH^- qui disparait et du H₃O⁺ qui arrive après l'équivalence, et dans l'autre cas, c'est l'inverse. Ce sera donc la même allure.

invite44594c28 · 30/10/2006, 19h01

Ok merci, si j'aurai réfléchi un peu plus ça aurai éviter un sujet inutile :$

invited1efa44d · 30/10/2006, 21h12

ATTENTION : si on ajoute une base faible, après l'équivalence ce n'est pas pareil que si on ajoute une base forte.

invite8241b23e · 30/10/2006, 21h42

On parlait bien d'un acide fort par une base forte !

invited1efa44d · 05/12/2006, 20h27

Envoyé par benjy_star

On parlait bien d'un acide fort par une base forte !

Bonsoir à tous...
Je reviens un peu tard sur le site, la question est sans doute close, mais : La question de départ portait bien sur l'ajout d'une base faible.

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