préparation d'une solution à titre exact
j'ai à préparer une solution de HCl (0.5M) à partir d'une solution commerciale de densité 1.18 et de 36% en masse d'acide.
le volume final est de 1L.
comment faire? Faut il passer par une solution mère plus concentrée?
pour la solution obtenue est ce ke je doit la doser pour connaitre son titre?
merci de votre aide
Hello.
Pour préparer ta solution il te faut:
Dans 1L Ro = m / V donc m = Ro . 36/100
m = 1180 . 36/100
m = 424,8g
n = C . V et n = m / M
Donc C conc . V = m / M
C conc = m / M . V
C conc = 424,8 / ( 36,5 x 1 ) = 11,63 mol/L
C conc . V conc = C dil . V dil
donc V conc = 0,5 x 1 / 11,63
V conc = 42,99 mL = 43 mL
Il faut que tu dilues 43 mL de solution commerciale.
Oui il faut que tu doses ta solution pour connaître sa concentration. Plusieurs étalons sont possibles: le borax, le carbonate de sodium ou l'hydrogénocarbonate de sodium.
merci infiniment
