titre d'une solution

[invite4b94f01b]

Bonjour,
quelqu'un peut il me dire ce qu'est exactement le titre d'une solution ?
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[pephy]

bonjour
le titre c'est le rapport de la masse de soluté à la masse de la solution

[invite8241b23e]

Au lycée, j'avais appris que c'était la concentration en g/L...

[invite8c07e04e]

Bonjour,
je suis élève en classe préparatoire PC et j'ai un gros pb avec un exercice de devoir maison...
En fait il s'agit d'une réaction acido-basique et du dosage d'une base par un polyacide (et non l'inverse!). On crée une solution avec 100 mL d'éther, 100mL d'eau et 3.45g d'acide 3-hydroxybenzoique (0.025 mole).
En supposant qu'une solution aqueuse à 0.01 mol.L-1 de cet acide est versée dans 100 mL d'une solution 0.005mol.L-1 de soude, il faut tout d'abord donner les réactions prépondérantes, ce qui est faisable mais c'est après que je ne comprends pas.
En effet, on nous demande les volumes limites de chaque séquence. Je ne vois pas comment répondre car selon moi, si j'ajoute admettons 5mL d'acide dans le bécher, une fois que l'acide AH2 a disparu, son conjugué AH- qui est amphotère donc aussi acide est dosé à son tour et je n'ai à comparer aucun volume.

Si vous pouviez ne serait-ce que m'indiquer le bon raisonnement à adopter car manifestement je fais erreur.

Merci d'avance.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8c07e04e]

[QUOTE=jambackk]Bonjour,
je suis élève en classe préparatoire PC et j'ai un gros pb avec un exercice de devoir maison...
En fait il s'agit d'une réaction acido-basique et du dosage d'une base par un polyacide (et non l'inverse!). On crée une solution avec 100 mL d'éther, 100mL d'eau et 3.45g d'acide 3-hydroxybenzoique (0.025 mole).
En supposant qu'une solution aqueuse à 0.01 mol.L-1 de cet acide est versée dans 100 mL d'une solution 0.005mol.L-1 de soude, il faut tout d'abord donner les réactions prépondérantes, ce qui est faisable mais c'est après que je ne comprends pas.
En effet, on nous demande les volumes limites de chaque séquence. Je ne vois pas comment répondre car selon moi, si j'ajoute admettons 5mL d'acide dans le bécher, une fois que l'acide AH2 a disparu, son conjugué AH- qui est amphotère donc aussi acide est dosé à son tour et je n'ai à comparer aucun volume.

Si vous pouviez ne serait-ce que m'indiquer le bon raisonnement à adopter car manifestement je fais erreur.

Merci d'avance.[/QUOTE
Si vous pouviez m'aider, merci!

[invite8241b23e]

Il s'agit d'une histoire de réaction prépondérente. Mais tu dois faire des mesurer, ou donner le pH à certains volumes, ou...etc ?

[invite8c07e04e]

en fait je dois tout d'abord préciser les volumes limites de chaque réaction prép puis dire pour quelles valeurs de volume versé le pH de la solution est égal :
-au pKa de la fonction phénol
-au pKa de la fonction ac. carboxilique

[invite8c07e04e]

aidez moi please!!!!

[invite8241b23e]

Et tu en es où, déjà, avec les réaction prépondérentes ? Dis nous ce que t'as fait déjà, ici, en général, on ne fait pas les exercices à la place des autres.
Bon courage !

[invite8c07e04e]

bon ok, j'ai mes deux RP :
AH2 + OH- = AH- + H3O+ puis successivement AH- + OH- = A2- + H3O+
C'est après que je ne comprends plus car justement je cnsidère deux RP successives et totales et je ne vois pas quels volumes j'ai à cnsidérer.

[invite8c07e04e]

J'ai : qtité initiale de OH- : 5.10^-4 mol et si jintroduis 25mL d'acide, suivant mes hyp, j'atteins l'équivalence (cnsidérant que pour une mole d'acide introduite, 2 mol de OH- disparaissent car AH2 et AH- réagisssent).