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conductimétrie



  1. #1
    wxec

    conductimétrie


    ------

    bonjour à tous!
    j'aimerais savoir si mon exercice est bon svp!

    Sujet:

    On mélange V1=200mL d'une solution S1 de chlorure de potassium de concentration molaire c1=4.0X10^-3mol.L-1 et V2=300mL d'une solution S2 de chlorure de sodium de concentration molaire c2=2.0X10^-3mol.L-1.
    a/quels sont les ions présents dans le mélange?
    b/Calculer leurs concentrations molaires dans le mélange
    c/A l'aide des données des tableaux 18 de la page65, calculer la conductivité de la solution.

    Réponse:


    a/ion:
    -potassium K+
    -chlorure Cl-
    -sodium:Na+

    b/ équation de dilution:
    K+ +Cl- => KCl
    Na+ +Cl- => NaCl
    d'aprés l'équation de dissolution dans l'eau:
    [K+]=[Cl-]= 4.0X10^-3 mol.L-1
    [Na+]=[Cl-]=2.0X10^-3 mol.L-1

    c/
    conductivité(K++Cl-)=landa K+[K+]+landa Cl- [Cl-]
    =6X10^-5
    conductivité(Na++Cl-)=2.52X10^-5
    conductivité solution=8.52.10^-5

    c'est bon ou pas?

    merci d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    mach3

    Re : conductimétrie

    On mélange V1=200mL d'une solution S1 de chlorure de potassium de concentration molaire c1=4.0X10^-3mol.L-1 et V2=300mL d'une solution S2 de chlorure de sodium de concentration molaire c2=2.0X10^-3mol.L-1.
    Citation Envoyé par wxec Voir le message
    b/ équation de dilution:
    K+ +Cl- => KCl
    Na+ +Cl- => NaCl
    d'aprés l'équation de dissolution dans l'eau:
    [K+]=[Cl-]= 4.0X10^-3 mol.L-1
    [Na+]=[Cl-]=2.0X10^-3 mol.L-1
    -ce sont des équation de précipitation que tu as écrites
    -pour les concentrations c'est du n'importe quoi. Tu donnes les concentrations avant le mélange, c'est à dire celle qu'on te donne dans l'énoncé, alors qu'on te demande les concentrations dans le mélange. allez, un peu de bon sens. utilise C=n/V, mais correctement (comme dit mon beau père "think")
    -forcément les conductivité ça ne va pas car les concentrations ne vont pas...

    un petit effort!

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  4. #3
    wxec

    Re : conductimétrie

    je ne vois pas comment utiliser c=n/v

    le melange fait maintenan 500mL
    de concentration 6.0.10^-3....

  5. #4
    mach3

    Re : conductimétrie

    bon, on va reprendre les bases alors...

    On mélange V1=200mL d'une solution S1 de chlorure de potassium de concentration molaire c1=4.0X10^-3mol.L-1 et V2=300mL d'une solution S2 de chlorure de sodium de concentration molaire c2=2.0X10^-3mol.L-1.
    tu as n1=C1V1 moles de chlorure de potassium et n2=C2V2 moles de chlorure de sodium. Ce qui fait si on mélange n1 moles d'ions potassium, n2 moles d'ions sodium et n1+n2 moles d'ions chlorure. Tu n'as plus qu'a divisé ces trois nombres de mole par le volume du mélange (V1+V2) pour avoir les concentrations des 3 ions.

    Est-ce que ca va? comprends tu la logique? serais tu capable d'expliquer ce qu'est une mole et ce qu'est une concentration molaire?

    allez courage

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  6. #5
    wxec

    Re : conductimétrie

    ce qui fait donc
    Ccl=2.8.10^-3
    Ck=1.6X10^-3
    Cna=1.2X10^-3

    conductivité:

    je refait pareil mais avec les concentrations ci dessus.
    ce qui donne:
    conductivité=3.9X10.-5

    c'est ça?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    mach3

    Re : conductimétrie

    ce qui fait donc
    Ccl=2.8.10^-3
    Ck=1.6X10^-3
    Cna=1.2X10^-3
    très bien ca à l'air correct

    conductivité:

    je refait pareil mais avec les concentrations ci dessus.
    ce qui donne:
    conductivité=3.9X10.-5
    je connais pas les conductivités de chacun des ions donc je peux pas te dire. En tout cas la formule à utiliser est
    conductivité=K+[K+]+Na+[Na+]+Cl-[Cl-]

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

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