Problème sur la pression partielle ?

[invitec2869b12]

Bonjour, voici mon problème:

Un ballon de 3,0 L contenant de l'hélium à une pression de 19,3 kPa est raccordé par un robinet à un ballon de 2,0 L contenant de l'argon à une pression de 47,3 kPa. Calculez la pression partielle de chacun des gaz et la pression totale après avoir ouvert le robinet ?

Donc, je n'ai pas de température alors je peux pas utiliser la formule des gaz parfaits et je n'ai aucune idée de ce que je dois faire ? J'ai pensé trouver le nombre de mole, mais je n'ai pas la température !!

S.V.P pouvez-vous m'aider ? J'aimerais le comprendre, alors pourriez-vous m'expliquer les étapes afin que je puisse le refaire par moi-même ?

Merci d'avance,

Libellule
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[moco]

Tu n'as pas besoin de connaître T.
n(He) = PV/RT = 19.3 3/RT = 57.9/RT
n(Ar) = PV/RT = 47.3 2/RT = 94.6/RT
n_tot = 152.5/RT
Le volume total final est 5.0 litre.
La pression finale est :
P_f = nRT/V = (152.5/RT)RT/5 = 30.5 kPa.
La fraction molaire de He est : 57.9/152.5 = 0.38
La pression partielle finale de He est =
P(He)_f = 0.38 • 30.5 = 11.58 kPa.