Bonsoir!!
Problème de pression cette fois!
Voici mon calcul, qui aboutit à un échec!! Il me manquerait une donnée!!Quel est le volume d'O2 contenu dans un litre de gaz alvéolaire où l'oxygène est sous une pression partielle de 100 torrs? On donne la pression de vapeur d'eau à 37°C: 47 torrs. La constante des gaz parfaits est de 8,314 J/mol/K. La pression de l'air ambiant est de 0,8.10^5 Pa.
La masse volumique est de 13,6 kg/L. L'accélération de la pesanteur est de 9,81 m/s²
a) 0,863 L
b) 0,47 L
c) 0,088 L
d) 0,166 L
e) 0,8 10^5 L
{Comme on a pas le droit d'utiliser de calculatrice, j'utilise des arrondis!}
Cliquez pour afficher
-----
