Bonjour,
est ce que quelqu'un peut m'aider à résoudre l'exercice suivant.
Je vous remercie beaucoup.
Un gaz parfait à une pression de 650 mm de Hg occupe un récipient de volume inconnu. On retire une certaine quantité de gaz que l'on place dans un ballon de 1,52 cm3. Dans ce dernier, la pression exercée est de 1 atm. La pression du gaz résiduel dans le récipient est de 600 mm de Hg. En supposant que toutes les mesures ont été faites à la même température, calculer le volume du récipient.
Bonjour.
Piste : raisonnes en quantité de matière. Tu as un gaz à l'état initial dans le récipient, puis une quantité n va dans un ballon de volume 1,52cm3 et la pression dedans est de 1 atm... Le gaz est parfait....... Avant, tu avais n dans le récipient, de plus tu connais la pression du gaz parfait après que n mol soient dans le ballon........
Bon courage
Bonjour,
il n'est pas claire, est ce quelqu'un peut m'aider ?
Merci
c'est assez simple...
650 mmhg pour la volume total de ton gaz (Vt)
tu prends la quantité n que tu mets dans un récipient de 1.52 cm³, là, on te dit que le gaz à la pression de 1 atmosphère (si mes souvenirs sont exacts, 1 atm = 760 mm/hg, à vérifier!)
tu appliques l'équation du gaz parfait au premier récipient (ou X est la quantité de gaz totale (en moles) )
(1) P.V = X.R.T (tu as P=650,)
au second récipient:
(2) P.V = n.R.T (ici P=760(A vérifier) et V= 1.52 cm³ <---conversion éventuelle)
enfin de nouveau au premier récipient
(3) P.V = (X-n) . R.T (p=600)
de (2) tu tires n, tu fais (1)/(3), R,T et V se simplifient, et connaissant n tu tires X (les volumes se simplifient car c'est le même récipient!)
tu remplaces X dans (1) ou dans (3) et tu tires V....
là si tu piges pas,... je sais pas ce qu'il te faut :P ^^
Je te remercie beaucoup. J'ai reussi à le faire.
