tp de dosage

[invitec0434c18]

tp de dosage
bonjour, j'ai un Tp à rendre en Chimie et il y a plusieurs question qui me pose problème:
Va=10ml ,Vb=25ml ,Cb=1mol ,Ca=?
on a p=1020g/l
-Ecrire l'équation bilan de la réaction entre la soude et l'acide éthanoïque
-Donner l'expression K(constante d'équilibre)
-Trouver le ph pour la demi équivalence.
-Déterminer la relation entre Ca , Vbe ,Cb à l'équivalence.
-Donner l'expression du pH à l'équivalence.
Quelqu'un aurait-il la réponse ???
merci d’avance.
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

La réponse devrait se trouver sans difficulté (quoique vu mon état de fatigue avancé, on n'est sûr de rien...)

Qu'as-tu fait de ton côté ?

Duke.

[Le chimiste fou]

Ceci sont des question fort simple qui devrait se trouver dans ton cours voir même avec des exercices appliqués. Bon je veux bien aider sur ce coup là

1/ NaOH + CH₂COOH -> CH₂COO^-Na⁺ + H₂O

2/K=[CH₂COO^-Na⁺]/([NaOH][CH₂COOH])
[x] indique la concentration de x si tu ne connais pas la notation

3/ tu sais que le pH=pK_A+log([base]/[acide]). Or à la demi-équivalence [base]=[acide] d'où pH=pK_A
L'acide éthanoïque à comme pK_A = 4,7 si je me souviens bien

4/ Qu'est ce que Vbe?? Je suppose que ta question veut: trouver la relation entre Ca, Cb, Va et Vb?
Là fort simple tu dis, mot pour mot:
D'après l'équation bilan, chaque réactif réagit mole à mole. On a donc à l'équivalence:
n_A=n_B
C_A.V_A=C_B.V_B
d'où C_A= C_B.V_B/V_A= 1*25/10 = 2.5 mol.L-1

5/ Toujours avec ton expression pH=pK_A+log([base]/[acide]). Comme ton acide est un acide faible, tu as constament un équilibre entre ta concentration d'acide et de base: c'est le K_A. Donc en fait pour un acide faible, le pH ne sera jamais différent de son pK_A à l'équivalence. pH=pK_A

[invitec0434c18]

merci merci beaucoup

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