Bonsoir,
j'ai un problème pour traduire l'équation chimique... Voilà l'énoncé: on introduit 3.0g de poudre d'aluminium (Al) dans 20mL d'une solution d'acide chlorhydrique (ion H+ et ion Cl-). On observe un dégagement de gaz dihydrogène.
Seulement je n'arive pas. je trouve Al+(H+)+Cl- => H2. Mais c'est impossible.
Si quelqu'un pourrait m'aider ...
Mercii et bonne soirée
Aïe aïe aïe le français...Envoyé par steph-guess
les si n'aiment pas les ré !!!!
Sinon pour ton problème, je pense qu'il s'agit d'une réaction d'oxydo-réduction qui met en jeu les couples ( H+/H2) et certainement ( Al3+/Al)
Il suffit d'écrire les deux-demi équations redox et de les combiner pour obtenir l'équation de ta réaction.
Voila pour le petit conseil
Oui désolé "si quelqu'un pouvait m'aider"
Seulement je n'ai pas vu les réactions rédox ..
ah c'est embetant en effet!! tu es en quelle classe?
tu n'as aucune autre donnée pour ton exercice?
Je suis en seconde. Et non je n'ai aucune autre donnée. C'est pour sa que je n'y arrive pas ..
H+ + Al = Al3+ + H2
il n'y a pas besoin d'écrire des couples redox pour équilibrer une équation aussi simple!
Al est-il équilibré? oui il y en a un de chaque côté
H est il équilibré? non, à toi de le faire, il suffit de mettre les bon coefficients pour avoir le meme nombre de H de chaque côté.
NB: pas besoin de Cl- il ne participe pas à la réaction , on dit que c'est un ion spectateur
Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.
Donc une fois équilibrée sa donne sa: 3 H+ + Al => Al3+ + 3/2 H2 ??
oui, c'est cela, tu peux éventuellement multiplier par 2 pour avoir que des coefficients entiers, mais ce n'est pas obligatoire.
Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.
D'accord. Merci à vous deux pour vos réponses et bonne soirée
