Salut voila je vais faire un Tp sur la décomposition thermique du bicarbonate de soude et j'ai un probleme avec cette question :
Voici quatre réactions pouvant modéliser la décomposition de l’hydrogénocarbonate de sodium :
NaHCO3(s) ------> NaOH(s) + C(s) + O2(g)
NaHCO3(s) ------> NaOH(s) + CO2(g)
NaHCO3(s) ------> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
NaHCO3(s) ------> Na2O(s) + CO2(g) + H2O(g)
Montrer que l’on peut d’ores et déjà éliminer deux de ces réactions.
et Ajuster les nombres stoechiométriques des deux réactions restantes.
Merci d'avance.
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