bonjour, j 'essaye de m'entrainer pour les exams du 2ieme semestre et je fais une annnale de thermochimie, voici l'ennoncé:
"soit la réaction de combustion d'un fuel constitué d'hydrocarbures liquide:
C18H38 (l) + 55/2 O2 (g) = 18 CO2 (g) + 19 H2O (g)
a) calculer l'enthalpie de reaction à 298 K.
b) calculer la quantité de chaleur dégagée par la combution d'un litre de fuel dans les conditions standard à 298 K
données: delta f H° (H2O) = -285.2 kJ.mol-1
delta f H° (CO2) = -393.4 kJ.mol-1
delta f H° (C18H38) = -1500 kJ.mol-1
R= 8.314 J.K-1.mol-1
masse volumique du fuel = 0.762 kg.L-1
pour la question a) je trouve delta r H° = -11000 kJ.mol-1
mais je vois vraiment pas comment faire pour la question b) , peut être faudrait-il calculer delta U ?
merci de me répondre si vous avez une idée...
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