Salut a tous.
Lorsque experimentalement je trace la courbe intensite potentielle de l'eau (solution de H2SO4 2 molaire) je vois une premiere vague de reduction des ions H+ en H2...Ca c est ce que mon electrode de travail detecte mais que se passe t il a ma contre electrode ? (necessairement une oxydation mais de quoi ? H2 en H+ ?)..
De meme lors de la vague d oxydation des ions H+ en O2...
Merci pour vos reponses
oxydation de H2O en O2 pour l'autre electrode
mais je comprends pas..lorsque je vois ma premier vague de reduction vers -100mv environ (sur pt) j ai pas encore fourni 1.5 volt pour avoir oxydation des H+ en O2...
Comment ils marchent ces appareils pour tracer les courbes i=f(v) je comprends rien.
Quand je suis a -100mv ca veut dire que j ai une ddp de -100mv entre mes deux electrodes qui vont electrolyser ma sauce...Mais a -100 mv (bon 100mV en valeur absolue) j ai rien normalement !?
Bon j ai besoin d une explication claire..c la deroute totale là..
merci
Ah ok...J' ai reflechie un peu (tt seul comme un grand) et je crois que je commence a cerner le pb..
L'idée c'est que l'electrolyse ce passe entre mes deux electrodes de pt (l'une appellée electrode de travail, l autre contre electrode..)
Moi comme un ptit malin je met une 3 eme electrode pour avoir l'evolution du potentiel de mon electrode de travail par rapport a ma reference (typiquement ECS). C ca ?
Par contre j ai du mal encore a relier la ddp entre les deux electrodes de pt et la ddp entre mon electrode de travail et ma reference...
Quelqu un pour m eclairer ?
