Aide Chimie Organique Alcane

[Faror]

Bonjour à tous!
Voila j'ai bientôt un contrôle sur la chimie organique, et donc j'ai fais quelques exercices pour m'entraîner, mais je bloque sur l'un d'eux:

13. * IDENTIFICATION D'UN ALCANE

On brûle complètement une masse m, d'un alcane A ; on recueille une masse m2 = 13,2 g de dioxyde de carbone et une masse m3 = 6,30g d'eau.
1. Écrire l'équation de la combustion complète d'un alcane
ayant n atomes de carbone.
2. Déterminer les quantités de dioxyde de carbone et d'eau
obtenues ; en déduire la valeur de n et la formule de A .
3. Écrire les formules topologiques de tous les isomères de A ; identifier A sachant que sa chaîne carbonée est linéaire.


Donc pour la 1) j'ai mis:
C_nH_2n+2 + ((3n + 1)/2)O₂ --> nCO₂ + (n+1)H₂O

Pour la 2)j'ai mis:
n(CO₂)=0,30 mol et n(H₂O)= 0,35 mol

Mais voila,c'est là que je bloque, je ne sais pas comment trouver la valeur de n, j'ai tout essayé, mais je n'y arrive pas. Est ce que vous pouvez m'aider svp?

Merci d'avance
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[invite331f2c9a]

salut

mais tu as termine ton exercice
tu as deja trouve n(CO2)=0.3 mol et n(H2O)=0.35mol
mais tu dois deduire de ce que tu as trouve
alors d'apres la stoechiometrie de la reaction on a :
n(CO2)/n = n(H2O)/(n+1) >>> 0.3/n = 0.35/ (n+1)
tout calcul fait on trouve n=6

alosr je te laisse t'amuser avec les isomeres de l'hexane

[Faror]

Ok, d'accord merci, mais en fait peux-tu m'expliquer comment comment tu as trouvé cette relation et comment la justifier stp?

[Faror]

Et juste une petite question aussi stp, comment dois je faire pour determiner à chaque toutes les formules topologiques, parce qu'il y a pleins de d'exercices ou je dois faire ca, mais il y a trop de possibilités.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite377a4868]

Il a tout expliqué là nan ?

Pour la relation n(CO2)/n = n(H2O)/(n+1) ; il c'est appuyé sur ta réaction tout simplement.

Pour les isomères avec 6 carbones il y en a pas des masses... 5 il me semble. Et puis comme c'est le linéaire que tu cherches c'est pas trop dur^^

[Faror]

Oui, merci mais pour la relation, comment la justifier, elle n'est pas tombée du ciel , je veux dire par là pourquoi cette relation et comment?

Sinon dans un autre exercice je dois chercher la formule brute d'un alcène gazeux. Donc j'ai la densité de cet alcène, par rapport à l'air, la masse volumique de l'air, et le volume molaire de cet alcène. Donc on me demande d'abord de calculer la masse molaire de cet alcène (ce que j'ai fait) puis de trouver sa formule brute. Donc pour calculer la masse molaire, j'ai fais M = d x Vm x masse volumique de l'air. J'ai trouvé 56 g/mol, mais apres comment dois je trouver la formule brut à partir de ces informations svp? J'ai beau me creuser la tête, je ne trouve pas.

Merci d'avance

[invite331f2c9a]

mon ami,
la relation a surement pas tombe du ciel
tu peut justifier simplement en disant "D'apres la steochiometrie de la reaction"
alors pourqoui on t'as pose la question: Equilibrer la reaction ??
on equilibre pour savoir la stoechiometrie de la reaction

pour ton second exercice, quand on te dit alcene gazeuz alors directement pense que le nombre de C ne doit pas etre trop eleve

tu as trouve Masse molaire de l'alcene 56 g/mol donc l'exercice est termine
la masse molaire d'une alcene en general c'est quoi ?
MM(alcene)= 12(n) + 1(2n) = 14n = 56
donc n=4
tu vois le nombre de C n'est pas tres grand ce qui prouve que ton alcene est vraiement gazeux