Bonjour!
Voici un problème sur la solubilité que je ne suis pas capable de faire...Pouvez vous me donner un petit indice?
Quelle masse de Zn(OH)2 peut-on dissoudre dans 2,00L d'une solution de ZnCl2 à 0,083 mol/L?
Sachant que le Kps du Zn(OH)2 est de 4,0 X 10^-17
Merci!
Ks=[Zn][OH]2
[Zn] = celle déjà présente (vient de ZnCl2) + celle venant de la dissolution de l'hydroxyde
J'arrive donc à [(2S)^2][0,083mol/L + S]?
ouais, une approximation et tu devrais avoir la solution.
Dernière question...Ça donne alors 4S^3 + 0,332 S^2 = Kps donné
Je fais comment, mathématiquement, pour isoler le S? Je bogue à cause de l'exposant 3...
Dans ZnCl2 0.083 M, la quantité maximum de OH- qu'il peut avoir se calcule à partir de Ks.
Ks = [Zn2+][OH-]2 = 4 10-17.
[OH-]2 = 4 10-17/0.083 = 4.82 10-16
[OH-] = 2.2 10-8
Donc tu peux dissoudre la moitié soit 1.1 10-8 mole de Zn(OH)2 par litre, donc 2.2 10-8 mole de Zn(OH)2 dans 2 litres.
Tu multiplies par la masse molaire de Zn(OH)2 pour trouver la masse de ton produit. Cela ne fera pas beaucoup, dans les 2.2 microgramme !!!
ce n'est pas des maths! en sciences de la matière dès qu'on peut négliger quelque chose on le fait!Envoyé par kaitokid
c'est essentiel de savoir faire des approximations.
S est déjà très faible dans l'eau, donc S+0.083 ~0.083
