BTS chimie: Equilibre de précipitation

[invite233e59fa]

Salut tout le monde

J'ai des exercices de miné en précipitation a faire. Je suis pas sur de mes résultats et jee souhaiterai savoir si quelqu'un pourrai me confirmer mes résultats.

Exercice n°1:
On ajoute à 50ml de solution de chlorure de calcium à 0,02M, 50 ml de solution de sulfate de potassium à 0?03M

1/ Expliquer pourquoi on observe un précipité de de CaSO₄.
pKs CaCO₄ = 4,6

J'ai commencer par calculer la constante de réaction K
et je trouve K = 6*10-4

J'en ai dédui que K > Ks d'où la précipitation.

Estce que c'est bon s'il vous plait?
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[invite364f36a1]

Salut,

Pour la méthode c'est bon oui ( pas refait les calculs ...).

Par contre j'aurai dis Qr > Ks vu que l'équilibre n'est pas atteint ( je chipote ? )

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[invite233e59fa]

2/ Déterminer les concentrations des ions présents à l'équilibre. quelle est la masse de précipité

J'ai voulu faire un tableau d'avancement, mas je ne vois pas comment le compléter. Pourriez vous m'aider?

J'ai trouver que au départ nCa2+ = 0,001mol et nSO42- = 0,0015mol

[invite364f36a1]

Re,

Alors, dans le principe sa va précipiter jusqu' à ce que Kr = Ks.

A ce moment la précipitation stop, l' équilibre est atteint, et la solution est à la limite de saturation donc tu a la concentration de Ca²⁺ et SO₄^2-.

Vu que le reste a sagement attendu en solution, ce que tu a mis au début est aussi ce qu'il reste à la fin ( pour Cl^- et K⁺ )

Ps : et vérifie les calculs au passage.

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[A voir en vidéo sur Futura]