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BTS chimie: Equilibre de précipitation



  1. #1
    luca

    BTS chimie: Equilibre de précipitation


    ------

    Salut tout le monde

    J'ai des exercices de miné en précipitation a faire. Je suis pas sur de mes résultats et jee souhaiterai savoir si quelqu'un pourrai me confirmer mes résultats.

    Exercice n°1:
    On ajoute à 50ml de solution de chlorure de calcium à 0,02M, 50 ml de solution de sulfate de potassium à 0?03M

    1/ Expliquer pourquoi on observe un précipité de de CaSO4.
    pKs CaCO4 = 4,6


    J'ai commencer par calculer la constante de réaction K
    et je trouve K = 6*10-4

    J'en ai dédui que K > Ks d'où la précipitation.

    Estce que c'est bon s'il vous plait?

    -----
    Pas le choix faut y aller!

  2. #2
    djamoussa

    Re : BTS chimie: Equilibre de précipitation

    Salut,

    Pour la méthode c'est bon oui ( pas refait les calculs ...).

    Par contre j'aurai dis Qr > Ks vu que l'équilibre n'est pas atteint ( je chipote ? )

    ++

  3. #3
    luca

    Re : BTS chimie: Equilibre de précipitation

    2/ Déterminer les concentrations des ions présents à l'équilibre. quelle est la masse de précipité

    J'ai voulu faire un tableau d'avancement, mas je ne vois pas comment le compléter. Pourriez vous m'aider?

    J'ai trouver que au départ nCa2+ = 0,001mol et nSO42- = 0,0015mol
    Pas le choix faut y aller!

  4. #4
    djamoussa

    Re : BTS chimie: Equilibre de précipitation

    Re,

    Alors, dans le principe sa va précipiter jusqu' à ce que Kr = Ks.

    A ce moment la précipitation stop, l' équilibre est atteint, et la solution est à la limite de saturation donc tu a la concentration de Ca2+ et SO42-.

    Vu que le reste a sagement attendu en solution, ce que tu a mis au début est aussi ce qu'il reste à la fin ( pour Cl- et K+ )

    Ps : et vérifie les calculs au passage.

    ++

  5. A voir en vidéo sur Futura

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