équilibre de dissolution-précipitation

[Soo]

Voici l'énoncé d'un problème:
on a synthétisé 5.56g de pr&cipité de PbCl2. Ce précipité est lavé avec 1L d'eau. Calculer le pourcentage de précipité qui est dissous dans l'opération.
Je dispose des données suivantes:
M(Pb)=207.2 g*mol-1
M(Cl)=35.5 g*mol-1
Ks(PbCl2)=1.62*10^-5
Je trouve 79.5% de précipité dissout.

Ensuite quelle doit être laconcentration de la solution d'acide chloridrique HCl qu'il faudrait utiliser pour laver ce précipité si l'on veut perdre moins de 1% du plomb précipité en utilisant 1L de solution?

Je bloque sur cette question...j'ai dit que pour perdre moins de 1% du plomb précipité, il faut perdre au pire 0.0556g de plomb.
Or comme c=n/V=m/M/V,
alors c (HCl)=0.0556/278.2/1=2.0*10^-4mol*L-1
Mais je doute que ce soit si simple!
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[invitec88dfe56]

Bonjour,
j'ai refait ton premier calcul et j'ai trouver la même chose...

Pour la suite tu as raison, ce n'est pas si simple.
L'ajout de HCl dans ton eau va apporter des ions Cl- qui vont déplacer l'équilibre de dissolution de ton précipité dans le sens de sa formation (principe de Lechâtelier).
Tu dois donc faire comme si le précipité avait une nouvelle solubilité s' (qui sera forcement plus petite que s) :

s' = [Pb2+]
[Cl-] = [HCl] + s'

C'est le début, tu dois utiliser ces deux équations pour exprimé ton Ks (après avoir fait une petite approximation).
Il faut aussi que tu trouve s' (1% de précipité dissout)

Bon courage
Oui_oui

[Soo]

Merci je vais essayer!

[invitec88dfe56]

j'ai dit que pour perdre moins de 1% du plomb précipité

C'est faux, il faut perdre moins de 1% du précipité. Donc moins de 0.056g de précipité...

[A voir en vidéo sur Futura]