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probleme equilibre de dissolution- precipitation



  1. #1
    ririri

    probleme equilibre de dissolution- precipitation


    ------

    bonjour,je bloque sur un exercice de chimie experimentale:
    1)donner l'expression du produit de solubilité Ks(AgCl) en fonction de la solubilité s de AgCl.
    je pense que c'est :
    [Ag+] [Cl-]
    Ks(AgCl)=----------------- = s²
    (Co)²

    Sachant qu'à 298K, Ks(AgCl) est égal à 10^(-10) , en déduire la valeur de la solubilité dans une solution :
    -d'eau pure
    -de chlorure de sodium NaCl de concentration égale
    à 0.1 mol/L
    Pouverz vous m'aider? Merci

    -----

  2. #2
    djamoussa

    Re : probleme equilibre de dissolution- precipitation

    Salut,

    Alors dans l'eau pure comme tu as Ks et que tu trouve que Ks = s2 tu sort s et pouf

    Dans la solution de NaCl a 0.1 il n'empeche que Ks = [Ag+][Cl-] avec [Ag+] = s' et [Cl-] = se qu'il y a dans la solution + s'

    D'apres toi s' la solubilité dans la nouvelle solution avec deja du Cl- dedans est plus grande ou plus petite que s la solubilité dans l'eau pure ?

    Donc [Cl-] a peu pres egale a ...

    et de la me façon que pour l'eau pure tu sort la valeur de s' du Ks et re pouf

    ++

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