probleme equilibre de dissolution- precipitation

[invite1a4d7f76]

bonjour,je bloque sur un exercice de chimie experimentale:
1)donner l'expression du produit de solubilité Ks(AgCl) en fonction de la solubilité s de AgCl.
je pense que c'est :
[Ag+] [Cl-]
Ks(AgCl)=----------------- = s²
(Co)²

Sachant qu'à 298K, Ks(AgCl) est égal à 10^(-10) , en déduire la valeur de la solubilité dans une solution :
-d'eau pure
-de chlorure de sodium NaCl de concentration égale
à 0.1 mol/L
Pouverz vous m'aider? Merci
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[invite364f36a1]

Salut,

Alors dans l'eau pure comme tu as K_s et que tu trouve que K_s = s² tu sort s et pouf

Dans la solution de NaCl a 0.1 il n'empeche que K_s = [Ag⁺][Cl^-] avec [Ag⁺] = s^' et [Cl^-] = se qu'il y a dans la solution + s^'

D'apres toi s^' la solubilité dans la nouvelle solution avec deja du Cl^- dedans est plus grande ou plus petite que s la solubilité dans l'eau pure ?

Donc [Cl^-] a peu pres egale a ...

et de la me façon que pour l'eau pure tu sort la valeur de s^' du K_s et re pouf

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