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probleme de dissolution



  1. #1
    pmj

    probleme de dissolution


    ------

    Salut les gens, je rame sur un devoir maison de chimie, si quelqu'un pouvait m'aider s'ilvousplaît ce serait sympa...

    1)a) quelle masse de chlorure de sodium faut-il dissoudre pour obtenir 100 mL d'une solution de chlorure de sodium à 0,10mol.L-1?
    b)même q° pour obtenir 25 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium à 0,01 mol.L-1
    c)Même q° pour obtenir 50 mL d'une solution d'hydroxyde de potassium à 0,15 mol.L-1
    d)Même q° pour obtenir 250 mL d'une solution de chlorure de potassium à 1,20 mol.L-1

    ...merci d'avance.

    -----

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  3. #2
    invite19431173

    Re : probleme de dissolution

    Salut !

    Tu en es où toi ?

    Raisonne sur le nombre de moles.

  4. #3
    Coincoin

    Re : probleme de dissolution

    Salut,
    Qu'as-tu fait ? Qu'est-ce qui te bloque ?
    Encore une victoire de Canard !

  5. #4
    moco

    Re : probleme de dissolution

    On veut bien t'aider. Mais on ne veut pas faire tout le travail, et toi rien. Ce serait trop facile pour toi. Le Forum n'est pas un oreiller de paresse.

  6. #5
    pmj

    Re : probleme de dissolution

    j'ai calculé le nombre de mol à aprtir d'une concentratrion, donc nx= [x] * Vs, ce qui me donne n = 0,10*0,10=0,01 mol.
    Ensuite j'ai calculé la masse à partir de n= m/M et de m = M*n.

    la masse de NaCl obtenue est 0,01 * (23 +35,5) = 58 g mais je ne suis pas sur que mon raisonnement soit bon...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    pmj

    Re : probleme de dissolution

    0,58g pardon, j'ai fait une faute de frappe

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  10. #7
    pmj

    Re : probleme de dissolution

    avec le même raisonnement je trouve:
    -0.01g pour le b
    -0.42g pour le c
    -22.38g pour le d

    Mais j'ai quand même un doute, je ne sais pas si on peut jouer avec les mols en utilisant differentes formules de calcul de mol...

  11. #8
    invite19431173

    Re : probleme de dissolution

    Citation Envoyé par pmj Voir le message
    j'ai calculé le nombre de mol à aprtir d'une concentratrion, donc nx= [x] * Vs, ce qui me donne n = 0,10*0,10=0,01 mol.
    Ensuite j'ai calculé la masse à partir de n= m/M et de m = M*n.
    C'est bien le bon raisonnement !

  12. #9
    pmj

    Re : probleme de dissolution

    merci beaucoup benjy_star

  13. #10
    pmj

    Re : probleme de dissolution et oui encore!;)

    re bonjour,

    on dissout 3.5g de CuSO4, 5H2Odans 250 mL d'eau distillé. Quelle est la concentration de la solution obtenue?

    il faut faire nX=[X]*Vs donc [X]=nX/Vs, mais faut-il prendre en compte les 5H2O,et calculer leur nombre de mole en même temps que celles de CuSO4?

    merci d'avance

  14. #11
    invite19431173

    Re : probleme de dissolution et oui encore!;)

    Oui, pour la masse molaire, il faudra tenir compte des 5H2O, c'est très important !

  15. #12
    pmj

    Re : probleme de dissolution

    merci, donc n de CuSO4,5H2O= 3.5/(63.5+32.1+16*4+5*16+10)=0.01

    donc [CuSO4]=0.01/0.250=0.04mol.L-1?

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  17. #13
    invite19431173

    Re : probleme de dissolution

    Voilà !

  18. #14
    pmj

    Re : probleme de dissolution

    merci beaucoup, je reviendrai plus tard,j'ai encore des problemes de reactions et de concentration en ions

    merci de ton aide benjy_star

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