bonjour a tous!![]()
je suis nouveaux, et j'espere trouver ici l'aide dont j'ai besoin.
Durant ces vacances (tant attendues!^^ ) j'ai un superbe DM de chimie a faire ( pour s'occuper quoi^^ )
Le voici :
On réalise un montage ,afin de mesurer la pression du dioxyde de carbone dégagé lors de la réaction entre une masse m d’hydrogénocarbonate de sodium,NaHCO3, et un volume V = 30 mL de solution d’acide chlorhydrique de concentration molaire C = 0,50 mol/L
1. Ecrire l’équation de la réaction sachant qu’il se forme également de l’eau.
2. On mesure, à l’aide d’un manomètre, la pression P dans le flacon lorsque le dégagement gazeux cesse, pour différentes masses d’hydrogénocarbonate de sodium.
La pression initiale de l’air dans le flacon vaut P(air) = 1 020 hPa.
Le volume occupé par le mélange gazeux vaut 1,1L et la température ambiante est de 20°C.
Completer le tableau suivant :
m(g) :----0,70---0,90 ---1,10--- 1,30--- 1,50---1,70.
P (hPa) :1 200---1 250---1 300--1 350--1 340-- 1 345.
P (CO2)
(hPa)
n(CO2)
(mol)
3. Tracer le graphe représentant la quantité de dioxyde de carbone formé en fonction de la masse m . Interpréter les deux parties du graphe obtenu.
4. A l’aide d’un tableau d’évolution, déterminer la composition en quantités de matière du système dans l’état final pour m = 0,90 g puis pour m = 1,50 g.
Les quantités de matière de CO2 obtenues sont-elles en accord avec les valeurs déterminées à la question 2. ?
Donnée : R = 8,314 unités S.I
Enfait pour la 2. je supose qu'il faut que je fasse la pression totale - la pression de l'air, ce qui va me donner la pression en CO2 ( arretez moi si ce n'est pas sa !!)
après pour le tableau, je fait avec les valeurs que j'ai trouvé.
mais parcontre pour la 4. je bloque un peu la![]()
Voila donc si vous pourriez m'aiderca serait vrement très gentil parce que c'est pas que je desespere .. mais presque
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