pression finale d'un gaz

[invite133fb38e]

salut à tous,

La réaction sur l'eau d'un comprimé effervescent produit 0.6g de dioxyde de carbone CO_{2 (g)} .
Quelle sera la pression finale du gaz dans une bouteille d'un litre dans laquelle on aura enfermé 50 mL d'eau avec ce comprimé ?

La pression initiale est p₀ = 0,99.10⁵ Pa, la température est de 20°C.

j'ai calculé n, j'ai essayé avec la formule PV = nRT mais je tombe toujours sur des résultats qui ne seraient pas logique, donc si quelqu'un pouvait me mettre un indice pour débuter se serait sympa.

merci d'avance, ++
-----

[invite88ef51f0]

Salut,
Donne-nous donc tes résultats et tes raisonnements précédents, on pourra peut-être trouver l'erreur...

[invite133fb38e]

si je ne me trompe pas n= 0,6/(12+2*16) = 1,4.10^-2 mol
ensuite j'applique la formule PV = nRT
donc P = nRT/V= (1,4.10^-2 *8,314*(20+273) ) / 5.10^-5 = 6,8.10⁵ Pa

bon déja le résultat ne me parait pas logique, ensuite je n'utilise pas la pression initiale donc soit j'ai oublié un calculn soit j'ai mal appliqué la formule PV = nRT ou soit il faut que je fasse un calcul supplémentaire à ce résultat, mais la je bloque et je ne sais pas quoi faire.

[invite133fb38e]

quelqu'un peut il m'aider SVP

[A voir en vidéo sur Futura]