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PV=nRT Pression d'un gaz?



  1. #1
    picnanard

    PV=nRT Pression d'un gaz?


    ------

    Bonjour a tous,

    -Si j'ai un volume constant d'air possedant une certaine concentration en butanol, amyl acetate,Benzaldehyde,buten.... ..
    Je connais la centration en mol/l je peux calcul le nombre de mol pour ce volume constant, a l'aide de cette merveilleuse formule qui ait PV=nRT je connais n,R la temperature et volume en question est ce que je peux
    calculer la pression en Pa emis par cette concentration?
    -Cette pression est bien une fraction 1/100, 1/1000....
    de la pression de vapeur saturante a l'equilibre entre la phase gazeuse et la phase liquide.

    merci de votre aide.

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    FC05

    Re : PV=nRT Pression d'un gaz?

    Tu pourrais reformuler, car c'est loin d'être clair ...
    "La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick

  4. #3
    picnanard

    Re : PV=nRT Pression d'un gaz?

    pardon ma question n'est pas clair.
    plus court et plus simple.

    J'ai un volume d'air constant melange a du butanol dont je connais la cencantration en mol/l
    - La presence du butanole dans ce volume d'air produit bien une legere pression dans ce volume??
    -je peux calculer cette legere pression grace a PV=nRT??
    -Cette pression ne peut pas etre superieur a la pression de vapeur saturante butanole que peut contenir ce volume???

    merci

  5. #4
    albja

    Re : PV=nRT Pression d'un gaz?

    ce n'est toujours pas clai PV=nRT permet de calculer un des termes qu'il te manque si tu connait V,n,R,T donc tu peu connaittre P c'est nRT/V

  6. #5
    Coincoin

    Re : PV=nRT Pression d'un gaz?

    Salut,
    Cherche ce qu'est une "pression partielle".
    Encore une victoire de Canard !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    picnanard

    Re : PV=nRT Pression d'un gaz?

    merci a toi coincoin je ne connaisais pas cette
    notion des pression partiel loi de Dalton
    si j'ai bien compri comme mon volume est un melange d'air et de butanol il faut que j'additione ces deux pressions pour le volume donné. Cote butanol pas de probleme car je connais la concentration en mol/l.
    Question bete mais pour l'air on peut dire que c'est 1Bar?
    pression atmospherique?
    - La pression maximale de ce melange c'est la pression atmospherique + la pression de vapeur saturante du butanol??j'espere ne pas avoir dit un betise enorme.

    mes derniers souvenir de chimie date de la seconde.

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  10. #7
    Coincoin

    Re : PV=nRT Pression d'un gaz?

    Non, c'est la pression totale (pression partielle du butanol + pression partielle de l'air) qui vaudra 1 bar.
    Et la pression partielle maximale du butanol est bien la pression de vapeur saturante. Et quand la pression partielle est égale à la pression de vapeur saturante, il y a condensation.
    Encore une victoire de Canard !

  11. #8
    FC05

    Re : PV=nRT Pression d'un gaz?

    Et pour calculer la pression partielle tu peux utiliser :

    p = (n/V).RT

    J'ai mis n/V "à part" car c'est la concentration ... mais attentions aux unités, n/V est en mol/m3, et la température en K.
    Le résultat est en Pa.
    "La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick

  12. #9
    picnanard

    Re : PV=nRT Pression d'un gaz?

    merci Ok j'ai compri

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