Bonjour ,
soit une cellule ELECTROLYTIQUE formée de deux compartiments : Ag/Ag+ (10^-8 M) et Cu/Cu2+ (1M) . Quel compratiment est l'anode ? Quel compartiment est le pole positif ?
E standard (Ag+/Ag) = 0.8V et
E standard (Cu2+/Cu) = 0.34 V .
Comment relier la borne positive du générateur responsable de l'électrolyse et sa borne négative à la cellule précédente pour faire l'électrolyse ?
Merci d'avance pour votre réponse .
Salut !
QUEL EST TON NIVEAU ?
Bonjour ,
Bac+1Envoyé par benjy_star
Sers-toi de la constante de réaction.
Merci pour votre réponse . Le raisonnement suivant est il correct ?
D'après la relation de Nernst , le potentiel de Cu/Cu2+ = 0.34V et celui de Ag+/Ag = 0.32 V => La réaction qui doit avoir lieu spontanément est 2Ag + Cu2+ ----> Cu + 2Ag+=> la réaction qui a lieu durant l'électrolyse est : Cu + 2Ag+ ---> 2Ag + Cu2+ => Dans le compartiment Cu/Cu2+ on a la transformation suivante (durant l'électrolyse):
Cu--> Cu2+ + 2e- . C'est un demi équation d'oxydation => le compartiment Cu/Cu2+ est l'anode => l'autre compartiment est la cathode .
E(Cu/Cu2+) = 0.34V > E (Ag+/Ag) = 0.32 V => la borne négative de la cellule ELECTROLYTIQUE est Ag/Ag+ => la borne positive de cette cellule est Cu/Cu2+ .
Pour faure l'electrolyse , la borne positive du générateur responsable de l'électrolyse doit être reliée à la borne positive de la cellule c'est à dire au compartiment Cu/Cu2+ et la borne négative du générateur doit être reliée à la borne négative de la cellule c'est à dire au compartiment Ag/Ag+ .
Tu as pas utilisé la constate de réaction ?
Merci Benjy_star .
C'est la réponse qui m'interesse et non pas le fait de suivre une certaine méthode .
La méthode que j'ai suivie et les resultats que j'ai obtenus sont elle fausses ?
Merci d'avance .
Seulement dans les conditions standards !D'après la relation de Nernst , le potentiel de Cu/Cu2+ = 0.34V et celui de Ag+/Ag = 0.32 V
L'utilisation de la relation de Nernst , en prenant E satandard (Ag+/Ag)= 0.8V et [Ag+]= 10^-8 M , donnent E (Ag+/Ag) = 0.32 V .Seulement dans les conditions standards !
Merci Benjy pour votre réponse . Les autres resultats sont ils corrects ?
J'ai pas bien compris ça...
Le compartiment Ag/Ag+ est composé de 10^-8M Ag+ et de Ag => Son potentiel (d'après la relation de Nernst) estSeulement dans les conditions standards !
E = 0.8 +0.06Log (10^-8) = 0.32 V , donc 0.32V n'est pas le potentiel dans les conditions standard ([Ag+] = 1M) mais dans les conditions non standard ([Ag+] = 10^-8M).
Je m'excuse si ma réponse précédente était ambigue .
Fallait le dire depuis le début !!
Je cite ton premier message :
C'était donc faux...E standard (Ag+/Ag) = 0.8V et
E standard (Cu2+/Cu) = 0.34 V .
La démarche est bonne (ce qui est le principal). Toutefois comme E(Ag+/Ag) < E (Cu2+/Cu) (et non le contraire comme dans les conditions standards) il faut inverser tes réponses...
Si la matière grise était rose, on n'aurait plus d'idée noire (Pierre Dac)
1) Merci beacoup Benjy_star et Thrr-Gilag pour vos réponses .
2)Dans mon raisonnement, je me suis basé sur le fait que (Cu/Cu2+) = 0.34V > E (Ag+/Ag) = 0.32 V .
3)Donc mon raisonnment est correct ainsi que les resultats ??
