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Electrolyse .



  1. #1
    24.9

    Electrolyse .


    ------

    Bonjour ,
    soit une cellule ELECTROLYTIQUE formée de deux compartiments : Ag/Ag+ (10^-8 M) et Cu/Cu2+ (1M) . Quel compratiment est l'anode ? Quel compartiment est le pole positif ?
    E standard (Ag+/Ag) = 0.8V et
    E standard (Cu2+/Cu) = 0.34 V .
    Comment relier la borne positive du générateur responsable de l'électrolyse et sa borne négative à la cellule précédente pour faire l'électrolyse ?
    Merci d'avance pour votre réponse .

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    invite19431173

    Re : Electrolyse .

    Salut !

    QUEL EST TON NIVEAU ?

  4. #3
    24.9

    Re : Electrolyse .

    Bonjour ,
    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Salut !

    QUEL EST TON NIVEAU ?
    Bac+1

  5. #4
    invite19431173

    Re : Electrolyse .

    Sers-toi de la constante de réaction.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    24.9

    Re : Electrolyse .

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Sers-toi de la constante de réaction.
    Merci pour votre réponse . Le raisonnement suivant est il correct ?
    D'après la relation de Nernst , le potentiel de Cu/Cu2+ = 0.34V et celui de Ag+/Ag = 0.32 V => La réaction qui doit avoir lieu spontanément est 2Ag + Cu2+ ----> Cu + 2Ag+=> la réaction qui a lieu durant l'électrolyse est : Cu + 2Ag+ ---> 2Ag + Cu2+ => Dans le compartiment Cu/Cu2+ on a la transformation suivante (durant l'électrolyse):
    Cu--> Cu2+ + 2e- . C'est un demi équation d'oxydation => le compartiment Cu/Cu2+ est l'anode => l'autre compartiment est la cathode .
    E(Cu/Cu2+) = 0.34V > E (Ag+/Ag) = 0.32 V => la borne négative de la cellule ELECTROLYTIQUE est Ag/Ag+ => la borne positive de cette cellule est Cu/Cu2+ .
    Pour faure l'electrolyse , la borne positive du générateur responsable de l'électrolyse doit être reliée à la borne positive de la cellule c'est à dire au compartiment Cu/Cu2+ et la borne négative du générateur doit être reliée à la borne négative de la cellule c'est à dire au compartiment Ag/Ag+ .

  8. #6
    invite19431173

    Re : Electrolyse .

    Tu as pas utilisé la constate de réaction ?

  9. Publicité
  10. #7
    24.9

    Re : Electrolyse .

    Merci Benjy_star .
    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Tu as pas utilisé la constate de réaction ?
    C'est la réponse qui m'interesse et non pas le fait de suivre une certaine méthode .
    La méthode que j'ai suivie et les resultats que j'ai obtenus sont elle fausses ?
    Merci d'avance .

  11. #8
    invite19431173

    Re : Electrolyse .

    D'après la relation de Nernst , le potentiel de Cu/Cu2+ = 0.34V et celui de Ag+/Ag = 0.32 V
    Seulement dans les conditions standards !

  12. #9
    24.9

    Re : Electrolyse .

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Seulement dans les conditions standards !
    L'utilisation de la relation de Nernst , en prenant E satandard (Ag+/Ag)= 0.8V et [Ag+]= 10^-8 M , donnent E (Ag+/Ag) = 0.32 V .
    Merci Benjy pour votre réponse . Les autres resultats sont ils corrects ?

  13. #10
    invite19431173

    Re : Electrolyse .

    Citation Envoyé par 24.9 Voir le message
    L'utilisation de la relation de Nernst , en prenant E satandard (Ag+/Ag)= 0.8V et [Ag+]= 10^-8 M , donnent E (Ag+/Ag) = 0.32 V .
    J'ai pas bien compris ça...

  14. #11
    24.9

    Re : Electrolyse .

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Seulement dans les conditions standards !
    Le compartiment Ag/Ag+ est composé de 10^-8M Ag+ et de Ag => Son potentiel (d'après la relation de Nernst) est
    E = 0.8 +0.06Log (10^-8) = 0.32 V , donc 0.32V n'est pas le potentiel dans les conditions standard ([Ag+] = 1M) mais dans les conditions non standard ([Ag+] = 10^-8M).
    Je m'excuse si ma réponse précédente était ambigue .

  15. #12
    invite19431173

    Re : Electrolyse .

    Fallait le dire depuis le début !!

    Je cite ton premier message :

    E standard (Ag+/Ag) = 0.8V et
    E standard (Cu2+/Cu) = 0.34 V .
    C'était donc faux...

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  17. #13
    Thrr-Gilag

    Re : Electrolyse .

    La démarche est bonne (ce qui est le principal). Toutefois comme E(Ag+/Ag) < E (Cu2+/Cu) (et non le contraire comme dans les conditions standards) il faut inverser tes réponses...

  18. #14
    24.9

    Re : Electrolyse .

    1) Merci beacoup Benjy_star et Thrr-Gilag pour vos réponses .
    2)
    Citation Envoyé par Thrr-Gilag Voir le message
    La démarche est bonne (ce qui est le principal). Toutefois comme E(Ag+/Ag) < E (Cu2+/Cu) (et non le contraire comme dans les conditions standards) il faut inverser tes réponses...
    Dans mon raisonnement, je me suis basé sur le fait que (Cu/Cu2+) = 0.34V > E (Ag+/Ag) = 0.32 V .
    Citation Envoyé par Chrome VI
    E(Cu/Cu2+) = 0.34V > E (Ag+/Ag) = 0.32 V => la borne négative de la cellule ELECTROLYTIQUE est Ag/Ag+ => la borne positive de cette cellule est Cu/Cu2+ .
    3)Donc mon raisonnment est correct ainsi que les resultats ??

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