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Electrolyse



  1. #1
    Nyx42

    Electrolyse


    ------

    Bonsoir,

    J'ai sous les yeux la correction d'un exercice, et elle me pose problème.
    Pour obtenir du Zinc, ils utilisent une réaction dont l'équation est:
    Zn2+(aq) + H2O = Zn(s) + (1/2)O2(g) + 2H+(aq)

    issue des demi-équations électroniques suivantes:
    H2O = (1/2)O2 + 2H+ + 2e-
    Zn2+ + 2e- = Zn

    Mais moi, j’ai l’habitude d’utiliser des coefficients ENTIERS (ce qui n’est pas le cas pour O2 dans la correction). Dans la majorité des exercices ça ne change rien puisque l’équation reste équilibrée, mais pour utiliser la formule Q = F * n(e-) avec F le faraday, il est nécessaire d’avoir le bon nombre d’électrons échangés. Or ce nombre change suivant le choix de ses coefficients. Autrement dit, je trouve une charge Q deux fois supérieure avec mes coefficients entiers.
    Alors je me pose la question: pourquoi a-t-on choisit ces coefficients dans la correction ? Ce choix ne peut pas être arbitraire sachant qu'il influe sur les résultats trouvés.

    -----

  2. #2
    groizme

    Re : Electrolyse

    Si tu multiplis par 2 la premiere demi équation , t'auras 4 electron pour pouvoir faire le bilan tu dois multipliés celle avec les zn par 2 aussi donc en gros t'auras 4 electron pour 2 zn, donc toujours 2 electrons pour 1 zn donc n egale a 2 quelque soit le coeff stoechio que tu met du moment que c'est equilibré.
    Je pense que tu n'as pas bien compris la definition de la formule en fait , c'est le nombre delectron echangé pour un ion.
    Dernière modification par groizme ; 17/03/2005 à 21h37.

  3. #3
    Nyx42

    Re : Electrolyse

    Effectivement, merci

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