Electrolyse

[invite3d36c145]

Bonsoir,

J'ai sous les yeux la correction d'un exercice, et elle me pose problème.
Pour obtenir du Zinc, ils utilisent une réaction dont l'équation est:
Zn²⁺(aq) + H₂O = Zn(s) + (1/2)O₂(g) + 2H⁺(aq)

issue des demi-équations électroniques suivantes:
H₂O = (1/2)O₂ + 2H⁺ + 2e^-
Zn²⁺ + 2e^- = Zn

Mais moi, j’ai l’habitude d’utiliser des coefficients ENTIERS (ce qui n’est pas le cas pour O₂ dans la correction). Dans la majorité des exercices ça ne change rien puisque l’équation reste équilibrée, mais pour utiliser la formule Q = F * n(e^-) avec F le faraday, il est nécessaire d’avoir le bon nombre d’électrons échangés. Or ce nombre change suivant le choix de ses coefficients. Autrement dit, je trouve une charge Q deux fois supérieure avec mes coefficients entiers.
Alors je me pose la question: pourquoi a-t-on choisit ces coefficients dans la correction ? Ce choix ne peut pas être arbitraire sachant qu'il influe sur les résultats trouvés.
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[invite1f8fe28e]

Si tu multiplis par 2 la premiere demi équation , t'auras 4 electron pour pouvoir faire le bilan tu dois multipliés celle avec les zn par 2 aussi donc en gros t'auras 4 electron pour 2 zn, donc toujours 2 electrons pour 1 zn donc n egale a 2 quelque soit le coeff stoechio que tu met du moment que c'est equilibré.
Je pense que tu n'as pas bien compris la definition de la formule en fait , c'est le nombre delectron echangé pour un ion.

[invite3d36c145]

Effectivement, merci