besoin d'aide pour exo chimie
Salut,
J'ai un DM de chimie et je bloque sur une question,je résume:
j'ai le pH d'une solution d'hydrogénocarbonatede sodium et d'eau pH=8,5. sachant que le pKa du couple dioxyde de carbone aqueux/ion hydrogénocarbonate (CO2,H2O/HCO3-) pKa=4,47*10-7. On me demande de prouver d'après la valeur du pH que l'ion HCO3- n'est pas une base forte. Je ne sais pas comment faire, si qqn peut m'aider... ce serait sympa
equation de la réaction: NaHCO3+H2O = CO32-+H3O++Na+.
D'avance, merci à tous!
Salut il n'ya pas besoin du Ph en fait tu vois que le pka est inferieur a 1 donc l'acide est fort donc sa base conjugué est faible ( car stable mais peu etre pas necessaire de le preciser). ca suffit largement comme preuve.
Maintenant autre solution plus compliqué : avec le PH tu peux calculer la concentration en H+ ou en OH- et ainsi calculer la constante d'équilbre de la reaction, si la constante est tres grande ( ce qui est surement le cas) c'est que l'équilbre acido basique est favorisé dans le sens direct, autrement dit former la base a partir de l'acide est une reaction plus favorable que le contraire donc ca signifit que la base est stable donc que l'acide lui est instable donc c'est un bon acide qui reagit bien et donc la base est une mauvaise base qui reagit pas bien , c'est une base faible.
Merci pour ta réponse, d'une, je vais me coucher moins bete ce soir et de 2: je serai capable de le refaire samedi ds mon DS
Encore merci!!
