Coucou tt le monde!
J'ai un exo de chimie à faire et je bloque sur le début et donc je n'peux pas continuer.
Voilà l'énoncé :
" L'eau de contrexville est caractérisée par une teneur en ions sulfate élevée : l'étiquette annonce une valeur de la teneur de 1,18 g/L.
Méthode de dosage : NT 90009 " Dosage gravimétrique des ions sulfates "
Mode opératoire : " Prélever 250 mL d'eau Contrex. Les verser dans un bécher. Ajouter un volume de 25mL de solution de chlorure de baryum à 0,2 mol/L. Il se forme un prévipité blanc. Placer le bécher sur l'agitateur et laisser agiter quelques minutes. Laisser reposer puis filtrer. Vérifier que le filtrar est bien limpide et ne contient pas d'ions sulfate : test au chlorure de baryum. Récupérer le papier filtre et le précipité : les placer à l'étuve préalablement chauffée ( 150 à 200°C ) : le séchage est très rapide. Tarer la balance avec la boîte de Pétri : y verser délicatement le précipité séché, déterminer la masse m du précipité sec. "
1. Donner le nom et la formule chimique du précipité obtenu.
2. Inventorier les espèces présentes à l'état initial et à l'état final de la transformation.
3. Ecrire l'équation de la réaction chimique.
Merci beaucoup à ceux qui pourront m'aider
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