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electrolyse



  1. #1
    jeroome

    Question electrolyse


    ------

    bnj

    j'ai un probleme d'electrolyse:
    une electrolyse a une mol/l de sulfate de cuivre,acidifié par de l'acide sulfurique se fait avec des electrode inataquable se fait sous une tension de 3,2 volt
    le courant qui circule a une intensité de 1,5 ampere
    on observe un depot de cuivre et un degagement de dioxygene

    1)ecrire les equations bilan des reactions qui se font au niveau des electrodes,pouvait_on prevoir le resultat?
    voici mes resultats:
    sulfate de cuivre(So4 2-+ Cu2+) et acide sulfurique(H+,S2O8 2-) est ce la?
    il ya reduction a la cathode,on assiste a la reduction du cathion Cu 2+
    donc Cu2+ +2 e- ---->Cu

    il y oxydation a l'anode il y a donc oxydation de l'anion So4 2-
    donc 2So4 2- ----->4So2 +4 e-

    le premier exercice est il bon

    merci de vos reponses

    jeroome

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    jeroome

    Exclamation Re : electrolyse

    svp sur cet exo,la suite se compliquant et gardant les valeures trouvées au depart,j'aimerai avoir l'oeil d'un experimenté

    merci de vos rep

    jeroome
    _________________________
    dimanche :jour des sciences

  4. #3
    Fajan

    Re : electrolyse

    A l'anode c'est H2O qui s'oxyde pas SO4^2-

  5. #4
    jeroome

    Re : electrolyse

    bnj a tous

    c'est sur?

    car le tetraoxosulfate es un anion....et a l'anode il y a oxydation, comme c'est une electrolyse.

    merci de vos rep

    jeroome

    _______________________
    dort plus..........faut k'jiariv'!!

  6. #5
    moco

    Re : electrolyse

    Une solution de CuSOI4 contient des ions Cu2+ et SO42-.
    Quand tu la soumets à électrolyse avec des électrodes inattaquables, il se passe à la cathode :
    Cu2+ + 2 e- --> Cu
    Et à l'anode, le ions sulfate n'est pas ni attaqué ni transformé. C'est l'eau qui réagit, selon :
    2 H2O ---> 4 e- + 4 H+ + O2
    Il se dégage donc de l'oxygène, et la solution devient acide.
    Rassure-toi ! Il ne se forme pas de ions persulfate ou sulfite ou que sais-je.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Chalco

    Re : electrolyse

    Bonjour
    Quand on veut savoir ce qui s'oxyde et qu'on n'a pas internet sous la main, on dénombre les réducteurs qui sont présents en solution. Ensuite, on cherche dans une table de couples redox quels sont les potentiels auxquels les réducteurs peuvent s'oxyder. Celui qui s'oxydera le premier sera celui au potentiel redox le moins élevé.
    En théorie, d'ailleurs, car il se peut que certaines réactions redox soient très lentes sur certaines électrodes. C'est le cas, par exemple de la réduction de l'eau sur électrode de mercure. Comme elle nécessite une très forte surtension pour se produire avec un courant notable, cela permet d'observer la réduction d'un certain nombre de cations métalliques qui serait masquée par la réduction de l'eau sur une électrode de platine.

  9. Publicité
  10. #7
    jeroome

    Re : electrolyse

    donc les equation sont cathode:Cu2+ + 2e- ----> Cu
    anode:2H2O--------->4e- +4H+ + O2
    l'equation bilan es donc 2Cu2+ +4e- +2H2O---->2Cu+4e- +4H+ +O2

    ce qui fait 2Cu2+ +2H2O---->2Cu+ 4H+ O2


    comme on connait l'intensité du courant de 1,5 A ela duree de l'experienece 15min
    on a Q=Ixt donc Q=1,5x15(60) Q=1350 C cette charge nous permet de calculer la quantite de matiere n(e-) Q=n(e-)xF avec 1 faraday=96500 C
    donc n(e-)Q/F n(e-)=1350/96500 n(e-)=0,01399 mol soit 1,399.10^-2 mol
    avec la relation

    A)pour le volume de dioxygenen n'a nc(H2O)/2 =np(e-)/4 =np(H+)/4 =np(O2)/1
    donc 4n(O2)=n(e-)
    donc il faut 4 fois plus de mol d'electrons que de dioxygene
    donc pour
    pour le volume de dioxygenen n'a nc(H2O)/2 =np(e-)/4 =np(H+)/4 =np(O2)/1
    donc 4n(O2)=n(e-)
    donc il faut 4 fois plus de mol d'electrons que de dioxygene
    soit1,399.10^-2/4 soit 3,498.10^-3mol de dioxygene
    ce qui donne en volume V(O2)=24x3,498.1O^-3 soit 0,083 litre de dioxygene soit 8,3ml


    B) pour le cuivre les relation donne nc(Cu2+)/1=nc(e-)/2=np(Cu)/1
    donc il faut auntant de mol d'e- que de cu soit= 1,399.10^-2 mol
    comme l'on connait la Masse molaire de cu =63,5 g/mol
    m(Cu):M(Cu)xn(Cu)
    m(Cu) depose sur la cathode es de 0,888 grammes

    estcela?

    merci de vos rep
    jeroome
    _____________
    homo sapiens sapiens

  11. #8
    jeroome

    Re : electrolyse

    bnj
    mais il y a tjrs oxydation a l'anode en electrolyse chalco?
    merci de vos rep

  12. #9
    Alia

    Red face Re : electrolyse

    salut

    par définition, l'anode est l'électrode ou se déroule l'oxydation et la cathode est l'électrode ou se déroule la réduction. dans le cas de l'électrolyse l'anode est la borne + et la cathode est la borne - (c'est le contraire pour la pile)

    la science ne se soucie ni de plaire ni de déplaire elle est inhumaine (A France)

  13. #10
    jeroome

    Exclamation Re : electrolyse

    donc les equation sont cathode:Cu2+ + 2e- ----> Cu
    anode:2H2O--------->4e- +4H+ + O2
    l'equation bilan es donc 2Cu2+ +4e- +2H2O---->2Cu+4e- +4H+ +O2

    ce qui fait 2Cu2+ +2H2O---->2Cu+ 4H+ O2


    comme on connait l'intensité du courant de 1,5 A ela duree de l'experienece 15min
    on a Q=Ixt donc Q=1,5x15(60) Q=1350 C cette charge nous permet de calculer la quantite de matiere n(e-) Q=n(e-)xF avec 1 faraday=96500 C
    donc n(e-)Q/F n(e-)=1350/96500 n(e-)=0,01399 mol soit 1,399.10^-2 mol
    avec la relation

    A)pour le volume de dioxygenen n'a nc(H2O)/2 =np(e-)/4 =np(H+)/4 =np(O2)/1
    donc 4n(O2)=n(e-)
    donc il faut 4 fois plus de mol d'electrons que de dioxygene
    donc pour
    pour le volume de dioxygenen n'a nc(H2O)/2 =np(e-)/4 =np(H+)/4 =np(O2)/1
    donc 4n(O2)=n(e-)
    donc il faut 4 fois plus de mol d'electrons que de dioxygene
    soit1,399.10^-2/4 soit 3,498.10^-3mol de dioxygene
    ce qui donne en volume V(O2)=24x3,498.1O^-3 soit 0,083 litre de dioxygene soit 8,3ml


    B) pour le cuivre les relation donne nc(Cu2+)/1=nc(e-)/2=np(Cu)/1
    donc il faut auntant de mol d'e- que de cu soit= 1,399.10^-2 mol
    comme l'on connait la Masse molaire de cu =63,5 g/mol
    m(Cu):M(Cu)xn(Cu)
    m(Cu) depose sur la cathode es de 0,888 grammes

    estcela?


    merci de vos rep
    jeroome
    _____________
    homo sapiens sapiens

  14. #11
    Alia

    Re : electrolyse

    hello


    moi lorsque je calcule les quantités déposées aux électrodes, j'applique la loi de Faraday

    masse déposée = M * I * t / (n * 96500)
    M = masse molaire , n = nbre d'électrons échangés , t = tps en seconde.

    Pour le Cu
    Mdép = 63.5 * 1.5 * 900 / (2 * 96500) = 0.44 g Cu
    pour l'oxygène ( on suppose qu'on est dans les conditions CNTP )
    mdép = 32 * 1.5 * 900 / ( 4 * 96500) = 0.11 g O2
    ce qui équivaut à 0.11 / 32 = 0.003 mole de O2
    puisque 1 mole O2 == 22.4 l O2
    on a 0.003*22.4 = 0.07 l O2 = 70 ml O2


    à vérifier par d'autres

    salut
    la science ne se soucie ni de plaire ni de déplaire elle est inhumaine (A France)

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