electrolyse

[invite86bc54c8]

bnj

j'ai un probleme d'electrolyse:
une electrolyse a une mol/l de sulfate de cuivre,acidifié par de l'acide sulfurique se fait avec des electrode inataquable se fait sous une tension de 3,2 volt
le courant qui circule a une intensité de 1,5 ampere
on observe un depot de cuivre et un degagement de dioxygene

1)ecrire les equations bilan des reactions qui se font au niveau des electrodes,pouvait_on prevoir le resultat?
voici mes resultats:
sulfate de cuivre(So4 2-+ Cu2+) et acide sulfurique(H+,S2O8 2-) est ce la?
il ya reduction a la cathode,on assiste a la reduction du cathion Cu 2+
donc Cu2+ +2 e- ---->Cu

il y oxydation a l'anode il y a donc oxydation de l'anion So4 2-
donc 2So4 2- ----->4So2 +4 e-

le premier exercice est il bon

merci de vos reponses

jeroome
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[invite86bc54c8]

svp sur cet exo,la suite se compliquant et gardant les valeures trouvées au depart,j'aimerai avoir l'oeil d'un experimenté

merci de vos rep

jeroome
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dimanche :jour des sciences

[invite42d02bd0]

A l'anode c'est H2O qui s'oxyde pas SO4^2-

[invite86bc54c8]

bnj a tous

c'est sur?

car le tetraoxosulfate es un anion....et a l'anode il y a oxydation, comme c'est une electrolyse.

merci de vos rep

jeroome

_______________________
dort plus..........faut k'jiariv'!!

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Une solution de CuSOI4 contient des ions Cu²⁺ et SO₄^2-.
Quand tu la soumets à électrolyse avec des électrodes inattaquables, il se passe à la cathode :
Cu²⁺ + 2 e^- --> Cu
Et à l'anode, le ions sulfate n'est pas ni attaqué ni transformé. C'est l'eau qui réagit, selon :
2 H2O ---> 4 e^- + 4 H⁺ + O₂
Il se dégage donc de l'oxygène, et la solution devient acide.
Rassure-toi ! Il ne se forme pas de ions persulfate ou sulfite ou que sais-je.

[Chalco]

Bonjour
Quand on veut savoir ce qui s'oxyde et qu'on n'a pas internet sous la main, on dénombre les réducteurs qui sont présents en solution. Ensuite, on cherche dans une table de couples redox quels sont les potentiels auxquels les réducteurs peuvent s'oxyder. Celui qui s'oxydera le premier sera celui au potentiel redox le moins élevé.
En théorie, d'ailleurs, car il se peut que certaines réactions redox soient très lentes sur certaines électrodes. C'est le cas, par exemple de la réduction de l'eau sur électrode de mercure. Comme elle nécessite une très forte surtension pour se produire avec un courant notable, cela permet d'observer la réduction d'un certain nombre de cations métalliques qui serait masquée par la réduction de l'eau sur une électrode de platine.

[invite86bc54c8]

donc les equation sont cathode:Cu2+ + 2e- ----> Cu
anode:2H2O--------->4e- +4H+ + O2
l'equation bilan es donc 2Cu2+ +4e- +2H2O---->2Cu+4e- +4H+ +O2

ce qui fait 2Cu2+ +2H2O---->2Cu+ 4H+ O2


comme on connait l'intensité du courant de 1,5 A ela duree de l'experienece 15min
on a Q=Ixt donc Q=1,5x15(60) Q=1350 C cette charge nous permet de calculer la quantite de matiere n(e-) Q=n(e-)xF avec 1 faraday=96500 C
donc n(e-)Q/F n(e-)=1350/96500 n(e-)=0,01399 mol soit 1,399.10^-2 mol
avec la relation

A)pour le volume de dioxygenen n'a nc(H2O)/2 =np(e-)/4 =np(H+)/4 =np(O2)/1
donc 4n(O2)=n(e-)
donc il faut 4 fois plus de mol d'electrons que de dioxygene
donc pour
pour le volume de dioxygenen n'a nc(H2O)/2 =np(e-)/4 =np(H+)/4 =np(O2)/1
donc 4n(O2)=n(e-)
donc il faut 4 fois plus de mol d'electrons que de dioxygene
soit1,399.10^-2/4 soit 3,498.10^-3mol de dioxygene
ce qui donne en volume V(O2)=24x3,498.1O^-3 soit 0,083 litre de dioxygene soit 8,3ml


B) pour le cuivre les relation donne nc(Cu2+)/1=nc(e-)/2=np(Cu)/1
donc il faut auntant de mol d'e- que de cu soit= 1,399.10^-2 mol
comme l'on connait la Masse molaire de cu =63,5 g/mol
m(Cu):M(Cu)xn(Cu)
m(Cu) depose sur la cathode es de 0,888 grammes

estcela?

merci de vos rep
jeroome
_____________
homo sapiens sapiens

[invite86bc54c8]

bnj
mais il y a tjrs oxydation a l'anode en electrolyse chalco?
merci de vos rep

[inviteafc7b185]

salut

par définition, l'anode est l'électrode ou se déroule l'oxydation et la cathode est l'électrode ou se déroule la réduction. dans le cas de l'électrolyse l'anode est la borne + et la cathode est la borne - (c'est le contraire pour la pile)

[invite86bc54c8]

donc les equation sont cathode:Cu2+ + 2e- ----> Cu
anode:2H2O--------->4e- +4H+ + O2
l'equation bilan es donc 2Cu2+ +4e- +2H2O---->2Cu+4e- +4H+ +O2

ce qui fait 2Cu2+ +2H2O---->2Cu+ 4H+ O2


comme on connait l'intensité du courant de 1,5 A ela duree de l'experienece 15min
on a Q=Ixt donc Q=1,5x15(60) Q=1350 C cette charge nous permet de calculer la quantite de matiere n(e-) Q=n(e-)xF avec 1 faraday=96500 C
donc n(e-)Q/F n(e-)=1350/96500 n(e-)=0,01399 mol soit 1,399.10^-2 mol
avec la relation

A)pour le volume de dioxygenen n'a nc(H2O)/2 =np(e-)/4 =np(H+)/4 =np(O2)/1
donc 4n(O2)=n(e-)
donc il faut 4 fois plus de mol d'electrons que de dioxygene
donc pour
pour le volume de dioxygenen n'a nc(H2O)/2 =np(e-)/4 =np(H+)/4 =np(O2)/1
donc 4n(O2)=n(e-)
donc il faut 4 fois plus de mol d'electrons que de dioxygene
soit1,399.10^-2/4 soit 3,498.10^-3mol de dioxygene
ce qui donne en volume V(O2)=24x3,498.1O^-3 soit 0,083 litre de dioxygene soit 8,3ml


B) pour le cuivre les relation donne nc(Cu2+)/1=nc(e-)/2=np(Cu)/1
donc il faut auntant de mol d'e- que de cu soit= 1,399.10^-2 mol
comme l'on connait la Masse molaire de cu =63,5 g/mol
m(Cu):M(Cu)xn(Cu)
m(Cu) depose sur la cathode es de 0,888 grammes

estcela?


merci de vos rep
jeroome
_____________
homo sapiens sapiens

[inviteafc7b185]

hello


moi lorsque je calcule les quantités déposées aux électrodes, j'applique la loi de Faraday

masse déposée = M * I * t / (n * 96500)
M = masse molaire , n = nbre d'électrons échangés , t = tps en seconde.

Pour le Cu
Mdép = 63.5 * 1.5 * 900 / (2 * 96500) = 0.44 g Cu
pour l'oxygène ( on suppose qu'on est dans les conditions CNTP )
mdép = 32 * 1.5 * 900 / ( 4 * 96500) = 0.11 g O2
ce qui équivaut à 0.11 / 32 = 0.003 mole de O2
puisque 1 mole O2 == 22.4 l O2
on a 0.003*22.4 = 0.07 l O2 = 70 ml O2


à vérifier par d'autres

salut