Neutralisation de l'acide hypochloreux

[invitedcf81249]

Bonjour à tous,

Je conduis un projet scolaire sur la quantité de bactéries présentes dans l'eau de la piscine de l'école et je dois neutraliser le chlore présent dans l'eau principalement sous forme d'acide hypochloreux (HClO) et sa base conjugée (ClO-) appellé aussi "chlore libre", qui est le principal responsable du potentiel biocide de l'eau. Je ne veux pas tuer les bactéries présentes dans mon échantillon pour obtenir des cultures après incubation.

Mon problème c'est que je ne sais pas si le thiosulfate de sodium, habituellement utilisé pour neutraliser le dichlore Cl2, va aussi neutraliser l'acide hypochloreux.

J'ai cherché un peu sur le net et je n'ai trouvé aucune réaction de l'acide avec le thiosulfate. est-ce que quelqu'un connaît la réaction ou pourrait m'indiquer la façon de neutraliser le HClO?

Merci beaucoup,

Frank
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[moco]

Oui. Le thiosulfate de sodium détruit l'acide hypochloreux.

De toute façon on peut considérer l'acide hypochloreux presque comme du chlore Cl₂ en solution. En effet, cet acide n'existe jamais seul. Il est toujours en solution en présence d'acide chlorhydrique. On le crée en dissolvant du chlore Cl₂ dans l'eau. Il s'établit la réaction suivante qui est un équilibre :
HClO + H⁺ + Cl^- <--> Cl₂ + H₂O
Le chlore Cl₂ en solution peut donc être considéré comme partiellement transformé en HClO et HCl.
Si on ajoute un excès d'acide, donc de ions H⁺, on force l'équilibre à se déplacer vers la droite. Si on ajoute un excès de base, donc de ion OH^-, on détruit les H⁺ et les HClO (qui sont transformés en ion ClO^- et H₂O), donc on force l'équilibre à se déplacer vers la gauche.