Acide hypochloreux et ammoniac
Bonjour
Pourriez vous m’aider s’il vous plaît ?
L’acide hypochloreux HClO appartient au couple acide base HClo/ClO- de pKa1 = 7,3. L’ammoniac NH3 est la base du couple acide base NH4+/NH3 de pKa2 = 9,2.
On prépare V1 = 10 mL d’une solution acqueuse S1 d’acide hypochloreux de concentration C1 = 0,15 mol/L.
On ajoute rapidement à cette solution V2 = 5 mL d’une solution acqueuse d’ammoniac S2 de concentration C2 = 0,1 mol/L. On suppose que les réactions de HClO et NH3 avec l’eau sont négligeables.
1)Ecrire l’équation de la réaction acido-basique susceptible de se produire lors du mélange des solutions S1 et S2 et calculer la constante d’équilibre associée à K.
2)Calculer les quantités de matière des réactifs en présence à l’état initial.
3)Dresser le tableau d’avancement du système chimique et calculer la valeur de l’avancement à l’équilibre Xéq.
4)Calculer le taux d’avancement final. La réaction est-elle totale ?
5)Calculer les concentrations des espèces chimiques présentes en solution à l’état final.
J’ai fait :
1)HClO + NH3 = ClO- + NH4+. K = [ClO-][NH4+] / [HClO][NH3] = 10^-7,3 /10^-9,2 = 79,43.
2) n HClO = C * V = 0,15 * 0,010 = 1,5 * 10^-3 mol. n NH3 = 0,1 * 0,005 = 5*10^-4 mol.
3) Tableau d’avancement :
x |HClO + NH3 = ClO- + NH4+
Etat initial.|1,5*10^-3 | 5*10^-4 | 0 | 0
Etat inter.|(1,5*10^-3) -x | 5*10^-4 -x | x | x
Etat final.| 1,5 *10^-3- xf | 5*10^-4 -xf | xf| xf
Pourriez vous me dire si cela est juste et m’aider pour la suite s’il vous plaît ?
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