vitesse !

[invite0da21158]

Bonjour !
J'ai une petite question à vous poser:" Quel est le lien entre la vitesse d'apparition d'un réactif, la vitesse de la réaction et la vitesse de disparition d'un produit?"

Merci d'avance pour votre réponse.
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[invite8241b23e]

Salut !

Quel est ton niveau ?

[invite0da21158]

Je suis en première année de faculté.

[invite364f36a1]

Salut,

Alors pour une réaction type : aA + bB ---> cC + dD la vitesse de la réaction est definie ( en concentration ) par :

v = (-1/a)d[A]/dt = (-1/b)d[B]/dt = (1/c)d[C]/dt = (1/d)d[D]/dt

la vitesse est toujours positive, les termes des réactifs donc qui disparaissent sont avec un signe - et ceux des produits donc qui apparaissent sont avec un signe +.

Donc les produits sont formés aussi vite que les réactifs sont consommés.

La loi de vitesse de la réaction est v = k [A]^m [B]ⁿ où :

k est la constante de vitesse de la réaction
m et n les ordres partiels par rapport a A et B
(m+n) est l'ordre global de la réaction

en égalant les deux tu obtient une equation différentielle permettant de sortir les concentrations en fonction du temps.

Un doute m'assaille je suis clair là ?

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[A voir en vidéo sur Futura]