Réaction acide sulfurique ammoniac

[invite9da8fedc]

Bonjour à tous,

Voilà j'ai une réaction de neutralisation de l'ammoniac par l'acide, seulement je dois calculer la quantitée d'acide sulfurique à mettre en jeu pour neutraliser 12,4 kmol d'ammoniac.
Sachant qu'une mole d'H2SO4 réagit avec deux moles d'ammoniac , donc je devrais logiquement mettre 6.2 kmol d'H2SO4.
Mais est ce que cette réaction est totale et finalement je pourrais me retrouver en défaut d'acide?
Est ce que la deuxième déprotonation de l'acide est facilement faisable?

Je vous remercie
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[HarleyApril]

tu dois calculer en moles et non en kg !
quelle est la concentration de ton ammoniaque ?
(l'ammoniac est un gaz, les solutions d'ammoniaque on généralement un titre en % ou en mol/L)

cordialement

[invite9da8fedc]

je ne suis pas en kg je suis en kmol (kilo mole)

Et à la base j'ai de l'acide à 32% massique aisni que de l'ammoniac à 32% lassique aussi.
m NH3 = 1639.9 kg pur M NH3 = 35g.mol-1
mH2So4 = 1216 kg pur M H2So4 = 98.1g.mol-1

Voilà

[HarleyApril]

désolé, j'avais lu trop vite
pour les conversions % massique en mole, si tu as un doute, revois ici
http://forums.futura-sciences.com/post835768-4.html

Ainsi que tu le prévois, ton acide sulfurique neutralisera deux équivalents molaires d'ammoniaque
n'oublie pas de tenir compte de l'exothermie pour ces grosses quantités
on verse la base sur l'acide et non le contraire
vérifier le pH en fin de neutralisation est également une bonne idée

bonne continuation

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9da8fedc]

Ouai ouai mais de toute façon l'acide est là pour neutraliser un gaz d'ammoniac, mais je pense qu'il faudra mettre legerement de l'acide en excés pour être sur que la base est bien neutralisée.
La vérification au pH est une bonne idée pour etre sur de la fin de l'opération.
Merci à toi

[Thrr-Gilag]

Est ce que la deuxième déprotonation de l'acide est facilement faisable?

Tu fais réagir les couples HSO4-/SO42- (pK1 = 1.9) et NH4+/NH3 (pK2 = 9.25)

donc la réaction de deuxième déprotonation :
a pour constante de réaction K = K1/K2 = 10^7.35

Amplement suffisant pour la considérer comme totale non ?

Mais comme ton but est de neutraliser, peut être qu'un léger excès (suivant ta contrainte sur le pH à obtenir au final) serait souhaitable.

[invite9da8fedc]

Merci beaucoup , c'est ce qu'il me falllait , je ne retrouvais plus mes cours de chimie pouvant me donner la constante de réaction.
Donc K est amplement suffisant ce qui confirme bien qu'une mole d'acide sulfurique peut neutraliser 2 moles d'ammoniac.

Encore merci

Bonne journée

[invite9da8fedc]

Ha pardon est-ce qu'il serait possible que tu détail le calcul de ta constante K s'il te plait?

Je te remercie d'avance!

[Thrr-Gilag]

D'après les constantes d'acidité : Ka = AH <=> A- + H+
ce qui donne :