Bonsoir,
Je suis bloqué sur un problème concernant la chimie des complexes.
Il s'agit de trouver le complexe de cobalt avec des ligants de Chlorure et d'ammoniaque qui précipitent.
Tout d'abord, précipiter, faut-il comprendre en excès?
Sinon comment fait on pour trouver tous les complexes de cobalt avec des ligants de chlorure et d'ammoniaque.
Merci d'avance pour votre aide.
Ta question n'est pas assez précise.
Il existe deux sortes de complexes du cobalt, ceux du cobalt(II) et ceux du cobalt(III). Tous deux forment des complexes avec l'ammoniaque NH3, et l'atome de cobalt peut s'entourer de 1, 2, 3, 4, 5 ou 6 molécules de NH3.
Sil s'entoure de 6 NH3, il forme un ion qui ne forme pas de précipité. Mais s'il s'entoure de moins de 6 NH3, il forme alors un ion qui doit nécessairement retenir d'autres molécules ou ions comme H2O ou Cl-, de manière à ce que le nombre total de ligands soit 6.
Et là il y a beaucoup de possibilités. Et les ions formés peuvent former de nombreux précipités avec autre chose.
Alors essaie d'être plus précis dans ta demande !
Merci pour ta réponse. Cela m'a bien aidé.
Dans mon cas, il s'agit du cobalt (III) et il s'entoure de 6 molécules ( 4 de NH3 et 2 de Cl).
[Co Cl3 (NH3)3] est entouré de 6 ligants et il est neutre. Il précipite donc.
bjr
pr savoir le nb de ligands qui est autours de l'élement il faut d'abord connaitre la nature de ligand s'il est monodanté,trédanté,hexadanté
aprés vous trouverez facilement votre solution
nb:
il ne faut pas que le composé sera neutre de charges pour qu'il précipite.
la précipitation dépand de produit ionique et de Ks.
bn courage
Comment savoir d'apres la formule chimique que le composé précipitera??
jé pas compris ta questions
pour savoir si le compléxe précipetera vous devriez calculer le produit de solubileté et le comparer avec le Ks .s'il est supérieur a Ks dnc il précipite .sinon il ne précipite pas
bn courage
