solution tampon

[invite22bb543b]

bonjour,
j'ai une question concernant l etablissement d'une solution tampon
d'un acide faible et d'une base faible...
Puis je raisonner ainsi ?
Je prends un sel (ex : KOCN) que je dissous a la concentration de la solution tampon voulu. Puis en fonction du pH de la solution tampon souhaitée , je verse un acide fort (ex HCL donc H₃O⁺) qui va réagir TOTALEMENT avec la base OCN^- provenant de la dissolution complete du sel introduit pour donner l'acide HOCN. Bien sur je dois faire attention a la concentration ou volume de HCl (important la quantité) introduit car il me faut à la fin tant et tant de OCN^- et tant et tant de HOCN.

Une question si mon raisonnement est juste je n'ai moi meme pas saisi pourquoi les ions H₃O⁺ réagissent TOTALEMENT avec OCN^-

N'y a t il pas a avoir peur que la base faible et acide faible réagissent ou bien reagissent ils mais dans des sens oppposés et a la fin ca revient au meme

Merci de m'aider
Dan
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[moco]

Quand on dit qu'une réaction faisant partie d'un éeuilibre est totale, c'est un abus de langage. Cela signifie simplement que plus de 99X% des ions et molécules ont réagi. On considère que s'il reste moins de 1% de produits initiaux, on peut négliger cette contribution. C'est faux bien sûr. Mais quand on fait des titrages, en pratique, on travaille à une goutte près (0.05 mL). Les titrages ont souvent des volumes de 5 ou 10 mL. Et 1% de 5 mL, c'est 0.05 mL, soit exactement le volume d'une goutte.

[invite22bb543b]

mon raisonnement est il juste ?

[FC05]

Il suffit juste de dire que tu es à la demi-équivalence d'un dosage acide-base, ce qui correspond justement à une solution tampon, autant d'acide que de sa base conjuguée et pH = pKa

[A voir en vidéo sur Futura]