BOnjour j'ai un exercice que je n'arrive pas a résoudre :
Donner le nombre d'oxydation du métal central dans les complexes suivants : K4[Fe(CN)6]
[Co(NO2)3(NH3)3]
[CoCl2(en)2]+
[MgY]2-
Je sais comment trouver les nombre d'oxydation quand il s'agit de molecule simple mais dans ce cas là je ne sais pas comment faire!
Quelqu'un pourrait-il m'expliquer?
Merci beaucoup!
ben tu fai la somme des charges de tes elements seuls:K c'est K+ le fer c'est Fe2+ ou Fe3+ mais c'est ce que tu cherche et apres CN c'est CN-
donc 6CN donne 6-
4K donne 4+
et tu sai ke ton cplxe est neutre
donc (6-)+(4+)+?=0
donc ta du Fe 2+
Apres a toi de jouer pr les autres
Mais pour celui là il ya a des charges... pour les autres par exemple NO2 et NH3 je considère qu'ils sont neutres? de même pour l'en (ethylène diammine)? Et comment savoir si Y est chargé?
Désolé pour toutes ces questions, j'ai du mal à comprendre :/
Le Y c'est de l'EDTA? parceque si oui c'est Y4- donc ta Mg2+
pour les autres je ne sais pas trop le Co on le trouve le plus sous la forme Co III dans les cplxe(je crois)^^ mais sinon j'ai pas trop d'idée
oui Y c'est bien l'EDTA
