Comment calculer le pourcentage de saturation en dioxygène

[invite187121cd]

Alors voilà, en travaux pratiques nous avons fait une expérience pour déterminer le dioxyde dans l'eau (d'après Winkler)

Après plusieurs manipulations, ainsi qu'un titrage avec du thiosulfate (S₂O₃^2-), on obtient la réaction suivante:

2 I₂ + 4 S₂O₃^2- → 4 I^- + 2 S₄O₆^2-

ainsi que la conclusion suivante:

1 mol d’O₂ nécessite 4 mol S₂O₃^2-

Mais maintenant j'ai des difficultés pour calculer le pourcentage de saturetion en O₂

Voici les calculs que j'ai déja effectués:

V_échantillon=0,281 l

Lors du titrage avec le thiosulfate (0,1 M), on a utilisé 4,5 ml jusqu’à obtention du liquide translucide.

n(S₂O₃^2-)= 4,5 ×10^-3 ×0,1= 4,5 ×10 ^-4 mol

n(O₂) = (4,5 ×10 ^-4)/4 =1,125 × 10^-4 mol contenues dans 0,281 l → rapport 4 : 1

m(O₂) = 1,125 ×10^-4 ×32= 3,6 × 10^-3 g

C(O₂) = ??

On a donc une concentration de ?? % en O2 dans notre échantillon.

voilà, ça serait sympa si vous pouviez me donner un coup de main.
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[dggchim]

m(O₂) = 1,125 ×10^-4 ×32= 3,6 × 10^-3 g

C(O₂) = ??

On a donc une concentration de ?? % en O2 dans notre échantillon.

Bonsoir Shaana,

Tu obtiens 3,2 mgO2 dans 0,281l soit 11,39mg/L.
Ensuite tu cherche dans une table la concentration théorique à la température de ton échantillon http://www.protec-traitement.com/22_Solubilite_de_l'oxygene.htm. Tu obtiens 100% cas idéal, < ou > à 100%. Un résultat > 100% n'est pas impossible Tu peux obtenir une eau sursaturée en O2

[invite187121cd]

Merci dggchim, j'ai compris comment faire. ^^

Mais pourquoi 3,2mg O2? Et non pas 3,6?