acidité du FeCl3

[invitec2b5b477]

Comment expliquer l'acidité du chlorure de Fer III avec la théorie d'Arrhénius ?
(question aux oraux du capes de physique chimie le 28/06/2008)
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[invitebafe9fd8]

Euh je pense que comme FeCl3 + 3OH- = Fe(OH)3 + 3Cl-, alors il capte des OH- et donc c'est un acide, mais bon normalement avec Arrhénius un acide c'est plutôt quelquechose qui libère des H+... :/
Enfin ptet que ça t'aidera un peu

[invite171486f9]

Oui, c'est ca :

FeCl3 + 3OH(-) = Fe(OH)3 + 3Cl(-)

comme Fe(OH)3 est une base selon Arrhénius ( libère OH(-) ), alors on peut dire que FeCl3 est un acide selon Arrhénius.
Ou on peut voir ça comme ca : FeCl3 capte OH(-) donc à l'inverse d'une base qui libère OH(-), c'est un acide

Bonne soirée

[invite42d02bd0]

C'est assez simple!

En effet [Fe(H2O)6]Cl3 est un acide, il va former progressivement des hydroxydes peu solubles et à la fin donner Fe(OH)3 + 3H3O+.

En fait ce n'est qu'un acide de lewis qui vient se coordiner à l'eau.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

C'est plus simple.
Voilà ce qui se passe.
Le ion Fe³⁺ réagit avec l'eau en libérant des ions H⁺ (ou H₃O⁺) selon :
Fe³⁺ + H₂O --> [Fe(OH)]²⁺ + H⁺
ou, ce qui revient au même :
Fe³⁺ + 2 H₂O --> [Fe(OH)]²⁺ + H₃O⁺
Cette réaction est un équilibre, en réalité. Mais bon, la solution contenant le ion ferrique Fe³⁺ reste limpide.
Par contre, si la solution est très diluée, la réaction va plus loin. Le ion [Fe(OH)]²⁺ réagit avec l'eau, libère de nouveaux ions H⁺, mais produit de l'hydroxyde de fer Fe(OH)₃ qui est insoluble dans l'eau, et qui forme un dépôt brun, selon :
[Fe(OH)]²⁺ + 2 H₂O --> Fe(OH)₃ + 2 H⁺