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Test FeCl3 et Aspirine



  1. #1
    Cybernico

    Test FeCl3 et Aspirine


    ------

    Hello,
    Je dois rédiger un rapport sur un labo concernant la synthèse de l'aspirine.
    On réalise des test au FeCl3 tout le long de l'expérience pour vérifier si l'esthàrification a eu lieu ou non. Jusque là, tout est logique, et explicable. Sauf lorsque l'on chauffe une solution d'acide acétyl-salicylique et d'eau. Grâce à la chaleur du bec bunsen, la fonction phénol réapparait. J'aimerais savoir si cette réaction est endothermique, ce qui expliquerais mon résultat:
    S'il y a transfert d'électron, quel est le mécanisme réactionnel.
    Autre question qui n'a rien à voir, en cours, on a accès au logiciel Chem Draw, or je n'arrive pas a dessiner les deux doublets libres sur un atome d'oxygène (doublets = petite barre)! Un peu d'aide serait bienvenue!
    Merci beaucoup!
    Bonnes fêtes!
    Nicolas

    -----

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  3. #2
    Murmure

    Re : Test FeCl3 et Aspirine

    Début du mécanisme similaire au couplage oxydant du B-naphtol par le fer pour la synthèse du binaphtol. Mais ça me choque car j'aurais pensé que les doublets du carbonyle étaient plus dispos.
    Dernière modification par Murmure ; 28/12/2005 à 20h23.

  4. #3
    Cybernico

    Re : Test FeCl3 et Aspirine

    Merci pour ta réponse, mais pourrais-tu être un peu plsu précis?
    Je ne suis pas encore chimiste!!! lol
    merci

  5. #4
    Murmure

    Re : Test FeCl3 et Aspirine

    Le début est une complexation de la fonction ROH par le Fer.
    Je te file le lien que je viens de trouver
    http://www2.univ-reunion.fr/~briere/chimexp/th28.htm

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Cybernico

    Re : Test FeCl3 et Aspirine

    Oui je sais ce qui se passe avec le FeCl3, ce qui m'intéresse c'est plus la réaction entre l'aspirine et l'eau.
    merci

  8. #6
    PFS

    Re : Test FeCl3 et Aspirine

    ben c'est pas une bete hydrolyse de l'ester ? Elle a lieu en milieu basique ou en milieu acide, normalement.

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