bonjour,
j'essaie de répondre à un exercice de première S sur l'énergie de formation de l'éthanol.
On part de carbone solide, de gaz hydrogène et oxygène.
L'énergie de dissociation des molécules O2 et H2 ainsi que l'énergie de sublimation de C sont données.
L'étape suivante consiste à écrire la réaction donnant l'éthanol CH3-CH2-OH.
On connaît les énergies de liaison diatomiques. exemple D(C-C) .
Enfin, l'énoncé donne l'énergie de vaporisation de l'éthanol liquide.
Je calcule les énergies pour chaque phase en considérant que j'aurai une mole d'éthanol.
La question est la suivante : une fois ces différentes énergies connues, comment obtenir l'énergie globale : j'hésite entre la somme brute ou une somme algébrique.
Puis-je écrire E(vaporisation) = - E (liquéfaction) par exemple.
Merci d'avance.
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