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Dégradation catalysée de l'eau oxygénée



  1. #1
    PooShy

    Dégradation catalysée de l'eau oxygénée


    ------

    Bonjour. La réaction de dégradation de H2O2 est :

    2H2O2= O2+2H2O

    Cette réaction, très lente lorsque le système est isolé, peut être catalysée par les ions Fe2+

    Ma question est :

    Quel est le mécanisme de réaction de la catalyse ? S'agissant d'une réaction d'oxydo réduction, peut-on seulement le comprendre ?

    On m'a parlé de la réaction de Fenton, mais je ne vois pas où est la formation d'O2 selon cette réaction.

    Merci d'avance de votre aide.

    -----

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  3. #2
    Bolzaris

    Re : Dégradation catalysée de l'eau oxygénée

    Citation Envoyé par PooShy Voir le message
    Bonjour. La réaction de dégradation de H2O2 est :

    2H2O2= O2+2H2O

    Cette réaction, très lente lorsque le système est isolé, peut être catalysée par les ions Fe2+

    Ma question est :

    Quel est le mécanisme de réaction de la catalyse ? S'agissant d'une réaction d'oxydo réduction, peut-on seulement le comprendre ?

    On m'a parlé de la réaction de Fenton, mais je ne vois pas où est la formation d'O2 selon cette réaction.

    Merci d'avance de votre aide.
    Bonjour

    H2O2/H20 (H+) = 1,78V
    Fe3+/Fe2+ = 0,77V
    02/H202 (H+) = 0,695V

    Voila à toi d'écrire les réactions. Dans une réaction redox le catalyseur se trouve en général entre les deux couples

  4. #3
    PooShy

    Re : Dégradation catalysée de l'eau oxygénée

    Bien...si je regarde vos potentiels standards, la différence de potentiel est la plus grande entre H2O2/H20 et 02/H202. C'est donc la réaction prépondérante et je ne vois pas en quoi Fe2+ est mis en jeu ! Où ai-je tort ?

  5. #4
    Bolzaris

    Re : Dégradation catalysée de l'eau oxygénée

    Citation Envoyé par PooShy Voir le message
    Bien...si je regarde vos potentiels standards, la différence de potentiel est la plus grande entre H2O2/H20 et 02/H202. C'est donc la réaction prépondérante et je ne vois pas en quoi Fe2+ est mis en jeu ! Où ai-je tort ?
    Oui la diff de potentiel et la plus grande entre H2O2/H20 et 02/H202 mais comme tu sais, la réaction est très lente.

    Donc on met un peux de Fe2+ comme cata.
    H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ ---> 2H2O + 2Fe3+
    La réaction est rapide

    Puis Fe3+ réagit sur H2O2
    H2O2 + 2Fe3+ <---> O2 + 2Fe2+ + 2H+
    La réaction est rapide mais équilibrée (diff de potentiel faible) mais c'est pas grave car tu vas voir...

    H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ ---> 2H2O + 2Fe3+ rapide et totale
    H2O2 + 2Fe3+ <---> O2 + 2Fe2+ + 2H+ rapide et équilibrée
    ----------------------------------------------------------
    2H2O2 --Fe2+--> O2 + 2H2O rapide et total

    La réaction au final est totale car la première réaction l'est. Comme tu vois si tu mets Fe3+ ça marche aussi, (mieux ?)

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Bolzaris

    Re : Dégradation catalysée de l'eau oxygénée

    Avec MnO2 en milieu basique ça marche aussi

  8. #6
    PooShy

    Re : Dégradation catalysée de l'eau oxygénée

    J'ai compris.

    J'ai encore zappé la dualité Thermodynamique/Cinétique, un jour ça va me coûter cher !

    Super, merci.

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