Bonjour. La réaction de dégradation de H2O2 est :
2H2O2= O2+2H2O
Cette réaction, très lente lorsque le système est isolé, peut être catalysée par les ions Fe2+
Ma question est :
Quel est le mécanisme de réaction de la catalyse ? S'agissant d'une réaction d'oxydo réduction, peut-on seulement le comprendre ?
On m'a parlé de la réaction de Fenton, mais je ne vois pas où est la formation d'O2 selon cette réaction.
Merci d'avance de votre aide.
BonjourEnvoyé par PooShy
H2O2/H20 (H+) = 1,78V
Fe3+/Fe2+ = 0,77V
02/H202 (H+) = 0,695V
Voila à toi d'écrire les réactions. Dans une réaction redox le catalyseur se trouve en général entre les deux couples
Bien...si je regarde vos potentiels standards, la différence de potentiel est la plus grande entre H2O2/H20 et 02/H202. C'est donc la réaction prépondérante et je ne vois pas en quoi Fe2+ est mis en jeu ! Où ai-je tort ?
Oui la diff de potentiel et la plus grande entre H2O2/H20 et 02/H202 mais comme tu sais, la réaction est très lente.
Donc on met un peux de Fe2+ comme cata.
H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ ---> 2H2O + 2Fe3+
La réaction est rapide
Puis Fe3+ réagit sur H2O2
H2O2 + 2Fe3+ <---> O2 + 2Fe2+ + 2H+
La réaction est rapide mais équilibrée (diff de potentiel faible) mais c'est pas grave car tu vas voir...
H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ ---> 2H2O + 2Fe3+ rapide et totale
H2O2 + 2Fe3+ <---> O2 + 2Fe2+ + 2H+ rapide et équilibrée
----------------------------------------------------------
2H2O2 --Fe2+--> O2 + 2H2O rapide et total
La réaction au final est totale car la première réaction l'est. Comme tu vois si tu mets Fe3+ ça marche aussi, (mieux ?)
Avec MnO2 en milieu basique ça marche aussi
J'ai compris.
J'ai encore zappé la dualité Thermodynamique/Cinétique, un jour ça va me coûter cher !
Super, merci.
