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Etats d'Oxydations + Concentration molaire



  1. #1
    Jellison

    Etats d'Oxydations + Concentration molaire

    Bonjour a tous
    Alors je dois représenter un examen de chimie demain et il me reste deux dernières questions.
    La première concerne les étages (degrés) d'oxydations.
    Je dois trouver les E.O de Cu(N03)2.
    On sait que O= -2. Dans mon correctif, ma prof met que Cu= +2 et N= +5, sauf que je ne comprends pas pourquoi elle a mis ces valeurs et pas d'autres
    Pourriez vous m'éclairer?

    Ensuite, viens la concentration, voici l'énoncé:
    "Un échantillon de 10ml a été prélevé dans un ruisseau pour voir si celui-ci est contaminé par le HCl.
    L'échantillon est titré pas 20ml de NaOH 1M.
    a/calcule le nbres de moles de NaOH qu'il y a dans le volume employé.
    b/déduis-en le nombre de moles de HCl dans le volume d'eau prélevé et la concentration de HCl dans le ruisseau."

    Je sais faire la a/ mais la b/, je seche

    Merci d'avoir lu mon petit roman,
    Amicalement
    James.

    -----


  2. #2
    Innoty

    Re : Etages d'Oxydations + Concentration molaire

    Bonjour,

    - Le ligand NO3 est généralement chargé une fois négativement. Pour obtenir un complexe neutre sur Cu(NO3)2, le cuivre doit être à +2.
    Comme tu l'a dis, O est à -2. Avec trois oxygènes, on arrive à -6. En considérant NO3 à -1, il faut N à +5.

    - Pour répondre à la question b/, il faut d'abord écrire l'équation du dosage. Sais-tu le faire ?

  3. #3
    HarleyApril

    Re : Etages d'Oxydations + Concentration molaire

    bonsoir
    on parle d'état d'oxydation et non d'étage

    pour la seconde partie, l'équation de la réaction est
    NaOH + HCl = NaCl + H2O
    si tu as ajouté une certaine quantité de soude (x mmoles) pour arriver à l'équivalence, c'est que tu avais cette même quantité d'acide au départ car ces deux réactifs ont le même nombre stoechiométrique

    bonne chance pour ton exam demain

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