Chimie analytique-Déplacement équilibre

[invitecf83a5f2]

Bonjour à tous et à toutes,

Voilà, c'est pas dans mon habitude d'embêter les internautes avec mes petits problèmes; mais on m'a donné un exercice sur lequel je m'arrache les cheveux depuis 2 jours....

Voici l'énoncé

Soit l'équilibre suivant: A + B = AB ; K dissociation=10^4 ; (K=(AB)/(A)(B))

a) On mélange 100 mL d'une solution contenant 4.10^-3 moles de A dans 200 mL avec 100mL d'une solution 2.10^-2 mol/L. Quelle est la situation d'équilibre?

J'ai trouvé [A]=[B]=0,95.10^-3 mol/L et [AB]=9,05.10^-3 mol/L par la résolution d'une équation du second degré..
Cependant, le problème vient de la deuxième question:

b) On ajoute à nouveau au mélange précédent 50 mL de solution 2.10^-2 mol/L de B. Quelle est la situation d'équilibre ?

J'ai compris qu' à l'ajout au mélange, l'équilibre de celui-ci serait déplacé, j'ai calculé la nouvelle concentration dans le mélange pour B mais je ne vois pas comment faire pour la suite ..... Dans les corrigés, ils indiquent seulement les valeurs.

En vous remerciant d'avance

Filantrop
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[HarleyApril]

bonjour
as-tu essayé de reprendre le calcul du a) en remplaçant les 100mL par 150mL ?
cordialement

[invitecf83a5f2]

Non, je vais essayer....
Mais l'endroit où j'ai le plus de mal c'est à la question b . J'ai déjà fait plusieurs exercices du type question a) en Tle. Je ne sais pas si je dois utiliser la cte de de dissociation, quel tableau d'avancement réaliser pour la b)

Merci d'avoir donné une réponse aussi vite.

Filantrop

[HarleyApril]

sauf erreur de ma part,
le b) revient au a) avec la modif proposée !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitecf83a5f2]

Ok, je vais vous détailler à fond ce que j'ai fait pour un exercice similaire...

A 100 mL de solution de AB à 10^-2 mol/L de K=10^-2, on ajoute 0,5.10^-3 mol de A (on considère le volume total de solution constant)

Résolution:

L'équation est AB = A + B
Ainsi, K = [A][B]/[AB]

Or [A]=[B] et [AB]= 10^-2 - [A]

On a donc, 10^-2 = [A]²/(10^-2 - [A])

Ainsi, [A]² = 10^-2(10^-2 - [A])

[A]² + 10^-2^[A] - 10^-4 = 0

Delta = b²-4ac
= 5.10^-4

[A] = 6.1*10^-3 mol/L

[AB]= 10^-2 - [A] = 3,9.10^-3 mol/L

en ajoutant 0,5 mmol de [A] on a

[A]' = ( [A]*V + n(ajouté)A ) / V
[A]' = 1,1.10^-2 mol/L

Et c'est à cet endroit que je suis bloqué..

Merci
Filantrop

[invitecf83a5f2]

Excusez moi,
J'avais oublié la question de l'énoncé:

Quelle est la situation d'équilibre ?

[HarleyApril]

au tout début, au lieu de prendre [A]=[B], tu écris que la concentration en B vaut celle de A plus ce que tu as ajouté
la suite de la résolution est analogue

[invitecf83a5f2]

Désolé encore une fois, mais je ne vois pas pourquoi la concentration en B serait supérieure à celle de A; alors qu'on a ajouté du A et que l'équation de la réaction est AB = A + B (Précision : dans l'énoncé [AB] = 10^-2 mol/L avant la dissociation. On cherche donc, pour moi, la première situation d'équilibre avant ajout de A)

[HarleyApril]

On ajoute à nouveau au mélange précédent 50 mL de solution 2.10^-2 mol/L de B. Quelle est la situation d'équilibre ?

on ajoute bien du composé B dans le premier énoncé
au lieu de mélanger A et B puis d'ajouter B, je te propose de raisonner qu'on ajoute B à B, puis qu'on mélange avec A
ça ne change rien au résultat, mais ça permet de faire les calculs plus simplement

[invitecf83a5f2]

Ce raisonnement marche dans le premier exercice mais qu'en est-il du deuxième où AB donne A et B et où on ajoute après du A ?
Comment trouver la situation d'équilibre ?

filantrop

[Thrr-Gilag]

exactement pareil... tu écris ton équilibre, mais avant des valeurs initiales différentes.

Si tu sais répondre à la question a) en comprenant ce que tu fais, la question b) revient strictement au même.

[invitecf83a5f2]

Merci beaucoup à tous les deux, j'ai compris !!!!
Que l'on calcule avant l'ajout de A ou après revient strictement au même.