polyacides

[invite31e8a542]

bonjour a tous !
j'ai besion d'aide pour me debloquer un probleme de chimie analytique :
il s'agit de trouver des relations qui relient les différentes concentrations d'un diacide dont la premiere acidité est faible et l'autre chiffré par un pka !

ensuite on doit negliger OH- et trouver une relation permettant de calculer le PH :

moi j'ai fait :
1/ produit ionique de l'eau
2/ electroneutralité : AH- + 2A-- + OH- = H+
3/ consevation de la matiere : AH2 + AH- +A-- = C
4/ le ka= (A--)x(H+)/ (AH-)

si on neglige OH- : 2/ devient : AH- + 2A-- = H+
ET LA JE BLOQUE !!!!!!! aidez moi svp !
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[moco]

Tu poses qu'il y a deux équilibres, dotés de deux constantes Ka.
(1) H₂A <--> H⁺ + HA^- ; K₁ = [H⁺][HA^-]/[H₂A]
(2) HA^- <--> H⁺ + A^2- ; K₂ = [H⁺][A^2-]/[HA^-]
Tu remarques que j'écris H₂A là où tu écris AH₂. Vielle habitude chez moi...

Tu utilises d'abord la relation de conservation de la matière, à savoir :
c = [AH₂] + [AH^-] + [A^2-]
et tu exprimes tout en fonction du seul [A2-]. Cela donne
c = [H⁺][HA^-]/K₁ + [HA] + [A^2-] =
= [HA]([H⁺]/K₁ + 1) + [A^2-] =
= ([H⁺][A^2-]/K₂)([H⁺]/K₁ + 1) + [A^2-] =
= [A^2-]([H⁺]²/K₁K₂ + [H⁺]/K₂ + 1)
J'appelle (3) cette dernière relation.

Tu utilises ensuite l'électronégativité : [H⁺] = [AH^-] + 2 [A^2-].
Tu te débarrasses de HA^- en le remplaçant par une fonction de [A^2-] et de K₂, comme on l'a fait plus haut. cela donne :
[H⁺] = [H⁺][A2-]/K₂ + 2 [A^2-].
D'où : A = [H⁺]/([H⁺]/K₂ + 2)

Tu introduis ce A dans (3), et tu tires une relation qui relie C et [H⁺], et c'est ce que tu cherches. L'ênnui, c'est qu'on obtient une rfelation du 3ème degré en [H⁺], et que ce problème est insoluble.

Il faut sans doute faire une simplification, par exemple imaginer que [AH₂] est négligeable.
Tu recommences tous les calculs sans ce terme. Tu dois t'en sortir, avec une équation du 2ème degré.
Vas-y ! Moi je fatigue !

[invite31e8a542]

merçi !!oui comme la premiere acidité est forte je neglige AH2 et j'obtiens une equation du second ordre .