Prépa : chimie organique et oxydation...

[invite848fe132]

Bonjour !

Je suis prépa BCPST, et je sèche sur un exercice qui n'est, je pense, pas si dur au final, mais je ne sais pas comment m'y prendre...

Voilà l'énoncé :

"une substance organique A ne contient que des atomes de carbone, hydrogène et oxygène. Sa densité gazeuse par rapport à l'air est d=2,57. L'oxydation complète d'une masse m = 1,5 g de cette substance a donné 1,84g d'eau et 3,57g de dioxyde de carbone. Déterminer la formule brute de A"

J'ai calculé la masse molaire M grâce à une formule qu'on nous a donnée :
M = 29 d

Ce qui a donné : M(A) = 74,53 g/mol

Je sais également que je dois me servir de l'équation de la réaction...


Merci d'avance pour votre aide !
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[invite171486f9]

salut,
si tu sais que tu dois te servir de l'équation de la réaction, alors écris-la
appelle x, y, z les coeff. stoechimétriques, et le problème te semblera plus facile après

[inviteb7fede84]

Bonjour. Tu as déjà calculé la masse molaire (74,53). Tu peux déduire le nombre de mole du composé contenu dans 1,5 g ---> 0,02 mole.

Tu peux calculer le nb de mole d'eau contenu dans 1,84 g et en déduire le nombre d'atomes d' hydrogène.

Même démarche pour le carbone (à partir de la masse de CO2).

Exemple pour le CO2: 3,57/44= 0,081 mole, la molécule contiendra 0,08/0,02 = 4 atomes de carbone.

De la même façon, tu peux obtenir le nb d'atomes d'hydrogène (2 H par mole d'eau).

Le nombre d'atome(s) d'oxygène sera obtenu par différence.

Je te laisse mettre le tout en équation, et nous communiquer le résultat.

Bon courage.

[invite848fe132]

Bonjour, merci pour vos conseils !

En fait, en cherchant j'avais déjà réalisé les calculs de quantité de matière, mais je n'avais pas vu leur utilité...

Avec votre aide, j'ai trouvé que A possédait 4 atomes de carbone et 10 atomes d'hydrogène.
A est donc de la forme C₄H₁₀O_z

Par contre, pour calculer z, je ne sais pas trop comment je dois prendre en compte l'oxygène de l'air...

Je sais que la fin de l'équation est 5 H₂O + 4 CO₂

Il y a donc 13 atomes d'oxygène à l'arrivée, mais combien dans A ?

Voilà, si vous pouviez éclaircir ce dernire point, cet exercice n'aurait plus de mystère pour moi... Merci d'avance

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite424fcbe6]

Bonjour, le calcule de l'oxygene se fait toujours par difference entre la masse molaire et la formule brute C4H10Oz car on ne peut pas obtenir l'oxygene par les produit car par le procede, l'air et donc l'oxygene et en exes
Fraoli

[invite848fe132]

Bonjour, le calcule de l'oxygene se fait toujours par difference entre la masse molaire et la formule brute C4H10Oz car on ne peut pas obtenir l'oxygene par les produit car par le procede, l'air et donc l'oxygene et en exes
Fraoli

Maintenant ça me paraît évident, merci !