Calcul de l'enthalpie d'une réaction à partir des enthalpies de formation

[citron_21]

bonsoir à tous,
on considère que l'enthalpie de la réaction suivante :
CH4(g) + 3/2 O2(g) ---> 2H2O(l) + CO(g)
est nulle car réaction supposée totale et adiabatique.

je souhaite calculer la température de flamme.
Mais en fait, je me suis rendu compte que l'eau est sous forme gazeuse après la réaction, mais on doit pouvoir la condenser.
En effet, dans les données, il y a l'enthalpie molaire standard de vaporisation de l'eau. Mais à 373K...
Je suppose que je dois faire condenser l'eau avant de porter les produits à la température de flamme ?
Mais comment avoir l'enthalpie de vaporisation de l'eau à la température Ti alors que je l'ai à une autre température ?
La relation de Kirchhoff est-elle applicable ?

Merci beaucoup d'avance de votre aide
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[moco]

Il ne faut pas condenser l'eau formée. La chaleur dégagée par la flamme chauffera CO₂ et la vapeur d'eau.
Pour faire les calculs, tu calcules la variation d'enthalpie à froid, en introduisant l'enthalpie de formation de H₂O vapeur. Tu n'as pas besoin de tenir compte de la chaleur de vaporisation. Puis, avec cette variation d'enthalpie, tu chauffes les produits formés, en tenant compte de leur chaleur massique.

[citron_21]

merci,
mais dans mon tableau de données, on a l'enthalpie de formation de H2O liquide, mais celle de H2O gazeuse est nulle (comme les corps purs)... C'est normal ?

[moco]

Tu dois te tromper.
L'enthalpie de formation de l'eau liquide est de -286 kJ/mol, et celle de H₂O vapeur est de - 242 kJ/mol

[A voir en vidéo sur Futura]

[citron_21]

en fait je trouve ca bizarre que cette donnée ne soit pas indiquée, alors que le reste est indiqué.
Peut-être que l'on peut porter les réactifs à la température de flamme, et ensuite former les produits. Comme ca, pas besoin de s'embeter avec l'enthalpie de formation de l'eau gazeuse...

Merci de ta réponse, ca m'a fait mieux comprendre cette méthode