Dilution/Dissolution exo

[invite7094fe3d]

Bonsoir tout le monde,

J'ai un exercice à faire et j'aimerais avoir votre avis/aide sur quelques réponses.

Voici l'énoncé :

"La soude caustique, ou hydroxyde sodium, est un solide blanc, très soluble dans l'eau, de formule NaOH.
Dans l'eau, il se dissout sous forme d'ions sodium Na+(aq) et d'ions hydroxyde HO-(aq).
Dans une fiole jaugée de 250mL, remplie à moitié d'eau distillée, on introduit 5.00 g de soude caustique.
On agite, puis on complète à 250mL par de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge."

1) L'expérience est-elle une dissolution ou une dilution ? Justifier.

Honnêtement je n'en sais rien.
J'aurais dit une dissolution suivie d'une dilution^^

2) Représenter ci-contre la fiole jaugée :

Là non plus, je ne sais pas s'il faut juste représenter une fiole jaugée ou une fiole avec les produits de l'énoncé.

3) Calculer la masse molaire moléculaire de la soude :

M(NaOH) = 23+16+1 = 40g.mol-1

4) Calculer la quantité de matière de soude introduite dans la fiole jaugée :

n(NaOH) = 5.00/40 = 1,3.10^-1 mol

5) Donner la définition de la concentration molaire. Calculer la concentration molaire c(NaOH) de la solution de soude ainsi préparée :

Concentration molaire : La concentration molaire est la quantité de matière de soluté par unité de volume de solution.

c(NaOH) = n/V = 1,3.10^-1/0.250 =5,2.10^-1 mol.L-1

Voilà ce que j'ai fait !

Merci d'avance
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[moco]

Attention aux décimales !
5/40 = 1.25, et non 1.3
1.25/0.25 = 5.00, et non 1.3/0.25 = 5.2

[invite5e2d695b]

Salut Cannot (Attention Moco les réponse de moco sont fausses)

Voici les réponses à tes questions :

1) Dissolution (tu dissout un solide dans un liquide. Dans une dilution, tu ajoute de l'eau à une solution) Tu es parti d'un solide et tu arrive à une solution.

2) Je pense qu'il te demande de représenté la fiole avec le niveau de liquide au niveau du trait de jauge (le liquide a tendance a remonter un peu le long de ta paroi en verre).

3) OK

4) n = m / M(NaOH) = 5 / 40 = 0,125 mol

5 ) Concentration molaire : C = n / Volume et exprimé en mol. L-1
Soit C = 0,125 / 0,250 = 0,5 mol. L-1

[invite7094fe3d]

Ok merci Dookie !

Mais par contrez pour le 4), il faut deux chiffres significatifs, c'est pour ça que j'avais mis 1,3.10^-1, ce n'est pas bon ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7094fe3d]

J'insiste parce qu'on nous retire 1/2 point par erreur au niveau des chiffres significatifs^^

[invite5e2d695b]

Si on te demande 2 chiffre significatif, alors c'est 0,13 mol ou 1,3.10^-1 comme tu veux !

[invite7094fe3d]

Mais justement je comptais en mettre 2 mais je ne suis pas sûr qu'il faille en mettre 2^^