Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 7 sur 7

Dilution/Dissolution exo



  1. #1
    Cannot

    Dilution/Dissolution exo


    ------

    Bonsoir tout le monde,

    J'ai un exercice à faire et j'aimerais avoir votre avis/aide sur quelques réponses.

    Voici l'énoncé :

    "La soude caustique, ou hydroxyde sodium, est un solide blanc, très soluble dans l'eau, de formule NaOH.
    Dans l'eau, il se dissout sous forme d'ions sodium Na+(aq) et d'ions hydroxyde HO-(aq).
    Dans une fiole jaugée de 250mL, remplie à moitié d'eau distillée, on introduit 5.00 g de soude caustique.
    On agite, puis on complète à 250mL par de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge."

    1) L'expérience est-elle une dissolution ou une dilution ? Justifier.

    Honnêtement je n'en sais rien.
    J'aurais dit une dissolution suivie d'une dilution^^

    2) Représenter ci-contre la fiole jaugée :

    Là non plus, je ne sais pas s'il faut juste représenter une fiole jaugée ou une fiole avec les produits de l'énoncé.

    3) Calculer la masse molaire moléculaire de la soude :

    M(NaOH) = 23+16+1 = 40g.mol-1

    4) Calculer la quantité de matière de soude introduite dans la fiole jaugée :

    n(NaOH) = 5.00/40 = 1,3.10^-1 mol

    5) Donner la définition de la concentration molaire. Calculer la concentration molaire c(NaOH) de la solution de soude ainsi préparée :

    Concentration molaire : La concentration molaire est la quantité de matière de soluté par unité de volume de solution.

    c(NaOH) = n/V = 1,3.10^-1/0.250 =5,2.10^-1 mol.L-1

    Voilà ce que j'ai fait !

    Merci d'avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Dilution/Dissolution exo

    Attention aux décimales !
    5/40 = 1.25, et non 1.3
    1.25/0.25 = 5.00, et non 1.3/0.25 = 5.2

  4. #3
    dookie

    Re : Dilution/Dissolution exo

    Salut Cannot (Attention Moco les réponse de moco sont fausses)

    Voici les réponses à tes questions :

    1) Dissolution (tu dissout un solide dans un liquide. Dans une dilution, tu ajoute de l'eau à une solution) Tu es parti d'un solide et tu arrive à une solution.

    2) Je pense qu'il te demande de représenté la fiole avec le niveau de liquide au niveau du trait de jauge (le liquide a tendance a remonter un peu le long de ta paroi en verre).

    3) OK

    4) n = m / M(NaOH) = 5 / 40 = 0,125 mol

    5 ) Concentration molaire : C = n / Volume et exprimé en mol. L-1
    Soit C = 0,125 / 0,250 = 0,5 mol. L-1

  5. #4
    Cannot

    Re : Dilution/Dissolution exo

    Ok merci Dookie !

    Mais par contrez pour le 4), il faut deux chiffres significatifs, c'est pour ça que j'avais mis 1,3.10^-1, ce n'est pas bon ?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Cannot

    Re : Dilution/Dissolution exo

    J'insiste parce qu'on nous retire 1/2 point par erreur au niveau des chiffres significatifs^^

  8. #6
    dookie

    Re : Dilution/Dissolution exo

    Si on te demande 2 chiffre significatif, alors c'est 0,13 mol ou 1,3.10-1 comme tu veux !

  9. Publicité
  10. #7
    Cannot

    Re : Dilution/Dissolution exo

    Mais justement je comptais en mettre 2 mais je ne suis pas sûr qu'il faille en mettre 2^^

Discussions similaires

  1. dilution
    Par mandou89 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 27/04/2008, 17h49
  2. [Microbiologie] dilution
    Par merins dans le forum Biologie
    Réponses: 2
    Dernier message: 03/10/2007, 11h42
  3. EXO de chimie equations bilan de dissolution
    Par maxdu17 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 19/04/2007, 18h20
  4. chimie exo de dilution
    Par samfitger dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 26/02/2007, 17h13
  5. dilution
    Par YABON dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 24/10/2006, 20h36