Potentiel standard

[invite9f31e17a]

Bonsoir,

on donne
pour le couple Au+/Au, le potentiel standard E°1=1,8V
pour le couple Au3+/Au, le potentiel standard E°2=1,50 V.

Calculer le potentiel standard du couple Au3+/Au+.
Pourriez-vous m'aider?
Je pense que la relation de Nernst ne fonctionne pas ici vu qu'on cherche le potentiel standard d'électrode et non le potentiel d'électrode tout court.

Merci
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[moco]

Il faut passer par les Delta G, que j'écris ∂G, et j'appelle le faraday F.
Pour Au⁺/Au, E^°₁ = 1,8V
Pour Au³⁺/Au, E°₂ = 1,50 V.
J'appelle E°₃ le potentiel à chercher.

Au⁺ + e^- --> Au ; ∂G₁ = - zE°₁F = - 1.8 F
Au³⁺ + 3 e^- --> Au ; ∂G₂ = - zE°₂F = - 3 · 1.5 F = - 4.5 F
Effectuons la différence membre à membre, avec aussi les ∂G :
Au⁺ + e^- - Au³⁺ - 3 e^- --> Au - Au ; ∂G = 4.5 F - 1.8 F = 2.7 F
ce qui s'écrit plus correctement :
Au⁺ --> Au³⁺ + 2 e^- ; ∂G = 2.7 F
Inversons gauche et droite :
Au³⁺ --> Au⁺ + 2e^- ; ∂G₃ = - 2.7 F ;
E°₃ = - ∂G/zF = 2.7F/2F = 1.35 Volt

[invite9f31e17a]

"E°3 = - ∂G/zF = 2.7F/2F = 1.35 Volt"
où est passé le moins "-" de la dernière ligne?
merci

[invite424fcbe6]

∂G3 = - 2.7 F donc -∂G=-(-2.7 F) =+2.7 F

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Il semble que tu aies de la peine !!
Je recopie ce que j'ai écrit, en ajoutant un indice :
∂G₃ = - 2.7 F ;
E°₃ = - ∂G₃/zF = - (- 2.7F)/2F = 1.35 Volt
OK ?

[invite9f31e17a]

En fait c'est ce résultat qui mène à -2.7F que je ne comprends pas...
Au3+ --> Au+ + 2e- ; ∂G3 = - 2.7 F ;
alors qu'Au3+ est l'oxydant du couple Au3+/Au donc la réaction devrait être de la forme: Au+ --> Au3+ + 2 e- avec ∂G = 2.7 F. non?
merci pour votre patience ^^

[moco]

Ah oui. J'ai fait une faute de frappe quand j'ai inversé la présentation de l'équation finale.
Je n'aurais pas dû écrire : Au³⁺ --> Au⁺ + 2 e^-
Mais j'aurais dû écrire : Au³⁺ + 2 e^- --> Au⁺
Mais cette erreur ne change rien à la suite des calculs.
Excuse - moi !

[invite9f31e17a]

ah oui là je comprends mieux lol comme beaucoup d'élèves je panique pour un rien.