Bonsoir à tous !
J'avoue flancher sur un résultat que je n'ai j'amais compris de toute ma scolarité à la fac, alors je vous previens, la question risque d'être très bête...
Pour la réation : AgCl(s) + e- <==> Ag(s) + Cl-
on a :
Je ne comprends pas la présence du Cl- alors que c'est Ag qui est réduit...
Merci de ne pas vous moquer !
Je ne sais pas comment tu as appris la relation de Nernst mais moi j'ai appris comme cela :
E=E0+0,06log RAM
avec RAM : rapport d'action de masse en prenant les activités ou les concentrations et sachant que l'activité d'un solide est égale à 1
Voila mon raisonnement !
ben moi c'était E°+ 0.06 log(Oxydant/réducteur) (je parle bien des activités). Donc je vois pas trop là, en fait...
Et bien dans ton exemple, le RAM est egal à
RAM = [ a(AgCl)]/[ a(Ag+)*a(Cl-)]
donc cqfd il me semble
Pffffffff.... j'avais jamais vu ça, bizarre...
Merci en tout cas !
d'autres questions ?Envoyé par benjy_star
Pffffffff.... j'avais jamais vu ça, bizarre...
Merci en tout cas !
Ca c'est parcequ'il faut relier l'équation de nernst à sa formule thermodynamique.
En effet pour un travail électrique : dG=-dEnF
Mais dG=dG0 + RT ln Q = -dEnF
donc dE = -dG/nF = -dG0/nF + RT/nF ln Q
où : -dG0/nF = dE0
Merci Fajan, c'est beaucoup plus clair pour moi maintenant...
