tableau d'avancement

[invite1a2d3d68]

Bonjours à tous,

Pourriez-vous m'aider pour un petit problème d'analyse svp

Il faut que fasse un tableau d'avancement,donc voilà:

voici l'équation de la réaction : H₂ + Cl₂ => 2 HCl

En sachant que le dihydrogène = 1.5 mol et le dichlore = 1.0 mol

a l'état initial sous H₂ j'écris 1.5 et sous Cl₂ j'écris 1.0 ... Mais à l'état intermédiaire sous H₂ il faut bien que j'écrive 1.5 - ?x et sous Cl₂ que j'écrive 1.0 - ?x
Là est mon problème, car je ne sais pas quoi mettre à la place des ?

Pourriez-vous m'aider svp (car j'hésite à mettre 1 ou laisser x ... enfin je bloque quoi)

je vous remercie.
-----

[inviteccaaabbb]

salut !
comme le coefficient stoechimoétrique est égal à 1 devant H2 et Cl2 ( c'est à dire que tu as 1 fois H2 et Cl2 ) alors tu auras pour H2 , 1.5-x ; pour Cl2, 1-x et pour 2 HCl tu as 2x ( en supposant que la quantité de matière est égale à 0 à t initial pour HCl ).

[invite1a2d3d68]

salut !
comme le coefficient stoechimoétrique est égal à 1 devant H2 et Cl2 ( c'est à dire que tu as 1 fois H2 et Cl2 ) alors tu auras pour H2 , 1.5-x ; pour Cl2, 1-x et pour 2 HCl tu as 2x ( en supposant que la quantité de matière est égale à 0 à t initial pour HCl ).

C'est ce que je pensais mettre aussi, mais lorsque je devrais calculer x_max , cela donnera :
1.5-x_max
x_max= 1.5/1
x_max= 1.5

et 1-x_max
x_max= 1/1
x_max= 1

cela voudrait dire qu'aucun des réactifs auraient disparu, la réaction est alors non-stoechiométrique
Est-ce juste ??

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

C'est ce que je pensais mettre aussi, mais lorsque je devrais calculer x_max , cela donnera :
1.5-x_max
x_max= 1.5/1
x_max= 1.5

et 1-x_max
x_max= 1/1
x_max= 1

cela voudrait dire qu'aucun des réactifs auraient disparu, la réaction est alors non-stoechiométrique
Est-ce juste ??

Le premier calcul correspond au x_max de H₂. Le résultat obtenu indique que le dihydrogène aura complètement disparu quand l'avancement sera de 1,5mol. On est d'accord.

Maintenant, le deuxième calcul pour Cl₂ t'indique que l'avancement maximal est de 1mol.
1mol est inférieur à 1,5mol : le dichlore est donc ce qu'on appelle le réactif limitant et c'est lui qui fait défaut à la réaction et qui la stoppera.

En conséquence, x_max vaut 1mol (c'est le plus petit des x_max qu'on calcule) et il ne te restera alors plus de dichlore (1mol - 1mol) et il te restera (1,5mol - 1mol =) 0,5mol de dihydrogène.
(en gras c'est x_max)

Est-ce clair ?

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1a2d3d68]

Bonsoir.Le premier calcul correspond au x_max de H₂. Le résultat obtenu indique que le dihydrogène aura complètement disparu quand l'avancement sera de 1,5mol. On est d'accord.

Maintenant, le deuxième calcul pour Cl₂ t'indique que l'avancement maximal est de 1mol.
1mol est inférieur à 1,5mol : le dichlore est donc ce qu'on appelle le réactif limitant et c'est lui qui fait défaut à la réaction et qui la stoppera.

En conséquence, x_max vaut 1mol (c'est le plus petit des x_max qu'on calcule) et il ne te restera alors plus de dichlore (1mol - 1mol) et il te restera (1,5mol - 1mol =) 0,5mol de dihydrogène.
(en gras c'est x_max)

Est-ce clair ?

Duke.

Et bien oui cela est trés clair puisque maintenant j'ai compris en tout cas merci pour tout!!!