tableau d'avancement

invite304619ec · 26/10/2006, 15h26

comment fait-on pour faire un tableau d'avancement quand on possède le volume et la concentration des réactifs mais pas la quantité de matière??

invitec14ae906 · 26/10/2006, 15h30

Bonjour, tu es bien sûr que si tu connais le volume et la concentration des réactifs tu ne peux pas calculer leur quantité de matière ?

invite304619ec · 26/10/2006, 15h34

oups n=CxV???
c'est ça??

invitec14ae906 · 26/10/2006, 15h38

ouaip c'est tout à fait ça.

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invite304619ec · 26/10/2006, 15h40

c doit etre en mol.L
et v doit etre en mL ou en L??

invite304619ec · 26/10/2006, 15h52

on a 100mL de Ag+ +NO3- de concentration 1.0x10(-2) mélanger avec 100mL de Ca2+ +2Cl- de même concentration
les ions Ag+ et Cl- précipitent pour donner AgCl
j'en conclue que les ions Ca2+ et NO3- sont spectateurs et donc je ne les mets pas dans le tableau??

donc si V doit etre en L on a
nAg=100x10(-3)x1.0=0.1
nCl=0.1

donc dans le tableau, à l'état final Ag=Cl donc comment faire pour trouver le reactif limitant, est-il possible qu'il y est 2réactifs limitant??

invite8241b23e · 26/10/2006, 15h53

Salut !

Sois logique. Si tu as des mol/L, il faudra prendre le volum en litre !

invite304619ec · 26/10/2006, 16h00

je crois que je me suis trompé dans le calcul de ma quantité de ma tière ce n'est pas 100.10(-3)x1.0=0.1
mais plutot c'est 100.10(-3)x1.0.10(-2)=0.001

c'est ça?

invitec14ae906 · 26/10/2006, 16h27

oui mais par contre tu as fait une erreur dans le calcul du nombre de moles de Cl^-.
Quand on te dis que c'est à la même concentration c'est que tu as une concentration de 0.01 mol/L en CaCl₂. Donc tu as 2x plus d'ions Cl^- soit 0.002 mol.
Ensuite pour trouver le réactif limitant tu considère que l'un des deux réactifs (A) réagit totalement et tu calcules la quantité de l'autre réactif (B) qui réagirait dans ce cas (en t'aidant de l'équation bilan). Si tu trouves une quantité de B supérieure à sa quantité réelle, B est limitant. Si la quantité trouvée est inférieur à la quantité réelle de B, alors c'est A qui est limitant.
Tu peux avoir deux réactifs limitant si les deux réactifs "s'épuisent" en même temps. Par exemple, avec les valeurs que tu trouves (fausses, désolé) tu as autant d'argent que de chlorure, comme un ion Ag+ réagit avec un ion Cl-, la totalité des deux ions va réagir. On est dans ce qu'on appelle les proportions stoechiométriques.

invite304619ec · 26/10/2006, 16h38

ok merci beaucoup, j'ai fini mon exercice.
Merci de m'avoir corrigé , c'était une faute bete.

invite304619ec · 26/10/2006, 16h49

en faite j'ai une dernière question vu que j'ai Ca2+ + 2Cl-

nCl=0.002mol

mais dans le tableau d'avancement ça fait 0.002-x ou 0.002-2x??

invitec14ae906 · 26/10/2006, 16h52

la réaction c'est Ag+ + Cl- donne AgCl (1 ion avec 1 ion) donc c'est 0.002 - x.

invite304619ec · 26/10/2006, 16h52

ou alors est-ce que ma réaction c'est Ag+ +Cl- -> AgCl
ou Ag+ +2Cl- -> AgCl

invite304619ec · 26/10/2006, 16h53

d'accord on oublie mon dernier post j'avais pas vu que tu m'avais répondu
merci pour tout

invitec14ae906 · 26/10/2006, 16h53

le chlorure d'argent c'est bien AgCl, ta 2e réaction n'est pas équilibrée.

invite4f0a1809 · 13/12/2006, 22h04

comen on fé un tableau d'avancement

invite8241b23e · 14/12/2006, 11h23

Bonjour à toi aussi !!

Et si tu regardais ce qu'on met en post-it sur le forum chimie, notamment les "questions récurrentes" !

tableau d'avancement