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tableau d'avancement



  1. #1
    fleur-des-iles

    Question tableau d'avancement


    ------

    comment fait-on pour faire un tableau d'avancement quand on possède le volume et la concentration des réactifs mais pas la quantité de matière??

    -----

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  3. #2
    laugen

    Re : tableau d'avancement

    Bonjour, tu es bien sûr que si tu connais le volume et la concentration des réactifs tu ne peux pas calculer leur quantité de matière ?

  4. #3
    fleur-des-iles

    Re : tableau d'avancement

    oups n=CxV???
    c'est ça??

  5. #4
    laugen

    Re : tableau d'avancement

    ouaip c'est tout à fait ça.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    fleur-des-iles

    Re : tableau d'avancement

    c doit etre en mol.L
    et v doit etre en mL ou en L??

  8. #6
    fleur-des-iles

    Re : tableau d'avancement

    on a 100mL de Ag+ +NO3- de concentration 1.0x10(-2) mélanger avec 100mL de Ca2+ +2Cl- de même concentration
    les ions Ag+ et Cl- précipitent pour donner AgCl
    j'en conclue que les ions Ca2+ et NO3- sont spectateurs et donc je ne les mets pas dans le tableau??

    donc si V doit etre en L on a
    nAg=100x10(-3)x1.0=0.1
    nCl=0.1

    donc dans le tableau, à l'état final Ag=Cl donc comment faire pour trouver le reactif limitant, est-il possible qu'il y est 2réactifs limitant??

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  10. #7
    invite19431173

    Re : tableau d'avancement

    Salut !

    Sois logique. Si tu as des mol/L, il faudra prendre le volum en litre !

  11. #8
    fleur-des-iles

    Re : tableau d'avancement

    je crois que je me suis trompé dans le calcul de ma quantité de ma tière ce n'est pas 100.10(-3)x1.0=0.1
    mais plutot c'est 100.10(-3)x1.0.10(-2)=0.001

    c'est ça?

  12. #9
    laugen

    Re : tableau d'avancement

    oui mais par contre tu as fait une erreur dans le calcul du nombre de moles de Cl-.
    Quand on te dis que c'est à la même concentration c'est que tu as une concentration de 0.01 mol/L en CaCl2. Donc tu as 2x plus d'ions Cl- soit 0.002 mol.
    Ensuite pour trouver le réactif limitant tu considère que l'un des deux réactifs (A) réagit totalement et tu calcules la quantité de l'autre réactif (B) qui réagirait dans ce cas (en t'aidant de l'équation bilan). Si tu trouves une quantité de B supérieure à sa quantité réelle, B est limitant. Si la quantité trouvée est inférieur à la quantité réelle de B, alors c'est A qui est limitant.
    Tu peux avoir deux réactifs limitant si les deux réactifs "s'épuisent" en même temps. Par exemple, avec les valeurs que tu trouves (fausses, désolé) tu as autant d'argent que de chlorure, comme un ion Ag+ réagit avec un ion Cl-, la totalité des deux ions va réagir. On est dans ce qu'on appelle les proportions stoechiométriques.

  13. #10
    fleur-des-iles

    Re : tableau d'avancement

    ok merci beaucoup, j'ai fini mon exercice.
    Merci de m'avoir corrigé , c'était une faute bete.

  14. #11
    fleur-des-iles

    Re : tableau d'avancement

    en faite j'ai une dernière question vu que j'ai Ca2+ + 2Cl-

    nCl=0.002mol

    mais dans le tableau d'avancement ça fait 0.002-x ou 0.002-2x??

  15. #12
    laugen

    Re : tableau d'avancement

    la réaction c'est Ag+ + Cl- donne AgCl (1 ion avec 1 ion) donc c'est 0.002 - x.

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  17. #13
    fleur-des-iles

    Re : tableau d'avancement

    ou alors est-ce que ma réaction c'est Ag+ +Cl- -> AgCl
    ou Ag+ +2Cl- -> AgCl

  18. #14
    fleur-des-iles

    Re : tableau d'avancement

    d'accord on oublie mon dernier post j'avais pas vu que tu m'avais répondu
    merci pour tout

  19. #15
    laugen

    Re : tableau d'avancement

    le chlorure d'argent c'est bien AgCl, ta 2e réaction n'est pas équilibrée.

  20. #16
    yaktin

    Re : tableau d'avancement

    comen on fé un tableau d'avancement

  21. #17
    invite19431173

    Re : tableau d'avancement

    Bonjour à toi aussi !!

    Et si tu regardais ce qu'on met en post-it sur le forum chimie, notamment les "questions récurrentes" !

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