Bonjour les chimistes,
Comment puis je avoir une belle courbe du mélange :
- Acide nitrique à 58% => 10% ( acide fort ?)
- Acide fluorhydrique à 40% => 2,45% ( acide faible )
- Acide phosphorique à 75% => 42,1% ( acide faible )
- Le reste étant des tensio actifs et de l'eau.
J'ai dosé avec NaOH 5N mais bon peut être faut il que je change de titrant.
Je ne vois pas trop les saut de pH ça ne m'arrange pas
Merci de votre aide
Comment diable as-tu pu te lancer dans une opération pareille ?
Tu as trop de constituants pour arriver à les séparer facilement.
Quoi que tu fasses, tu auras des paliers difficiles si ce n'est impossibles à discerner. Il te faudra de toute façon recourir à l'analyse diférentielle pour les repérer. J'entends par là que si tu reportes le pH (y) en fonction de x (qui est le volume de NaOH), tu ne verras pas grand chose qu'une ligne un peu ondulée. Par contre si tu reportes la pente ou la dérivée du pH, donc y' (qu'on écrit parfois dpH/dx), tu auras une ligne en général proche de zéro, mais qui formera un pic aux points d'équivalence. Et si tu reportes la dérivée seconde en fonction de x, donc y" (qu'on écrit parfois d2pH/dx2), tu verras une courbe qui coupe l'axe des x à chaque point d'équivalence.
C'est un gros travail, je sais. Mais c'est le seul moyen de s'en sortir.
Oui Moco je sais, c'est dur mais je vais y arriver, en gros j'ai pour mission de mettre sur papier quels sont les volumes équivalents de nos produits, même si lors des controles on le fait pas colorimétrie ^^
Et je suis bête, je n'y avais pas pensé à cela....
J'utilise Regressi pour faire mes courbes, je peux avec ce logiciel tracer la dérivée et la double dérivée du ph en fonction du volume versé.
Je vais essayer cela, peut être que je verrais quelque chose de mieu.
Merci de ton ptit conseil
Essdaie aussi de travailler avec des solutions diluées d'acides, et avec du NaOH plus dilué que ton 5M. Sinon, ta réaction NaOH + acide va dégager beaucoup de chaleur et la température du liquide va s'élever. Or l'électrode de pH que tu utilises n'a été calibrée qu'à une certaine température. Les mesures en seront faussées si la solution s'échauffe.
