mélange d'acides-mélange de bases
coucou tout le monde
j'ai un exo à faire et dur dur je ne vois pas comment faire!
on mélange 80.00ml d'une solution aqueuse de nitrate d'ammonium(NH4NO3) à 0.10mol.l^-1 et 20 ml d'une solution aqueuse d'acide nitrique à 0.01 mol.l^-1.Quel est le ph de la solution ainsi obtenue?
pka(NH4+)=9.2
donc pour commencer j'ai calculé:
n1=0.10*80*10^-3
n1=0.008 mol
n2=0.01*20*10^-3
n2=2*10^-4 mol
mais ensuite?
en pHmétrie, il ne faut pas raisonner sur des nombres de moles mais sur des concentrations, pour utiliser ensuite des formules du type Ka=[H3O+][NH3]/[NH4+].....
pourtant lorsqu'on calcule par exemple le ph d'une solution avec deux acides fort c'est avec le nombre de moles et le KA des solutions que l'on trouve la concentration en H3O+ afin de trouver le ph donc je pense que si on me donne le volume c'est qu'il y a une raison non?Envoyé par koatoo
Lorsque l'on mesure le pH d'une solution avec deux acides forts, on n'utilise absolument pas le Ka, mais uniquement la concentration, puisque par définition, l'acide fort est totalement dissocié...
excuses moi c'est pour un melange d'acide faible!je n'avais pas vu mon erreur!
Ok ! lol ! Je comprends mieux !
